Question

（2010?欽州）實(shí)驗(yàn)室中某瓶濃鹽酸的標(biāo)簽如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：
（1）該瓶鹽酸溶液的質(zhì)量是

595

g．
（2）欲配制148g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，需這種濃鹽酸

20

g．
（3）40g氫氧化鈉溶液跟73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）從標(biāo)簽中的所標(biāo)注的鹽酸的體積和密度可以求出鹽酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來解答；
（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，由于它們是恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行求算．

解答：解：（1）從標(biāo)簽中可以知道鹽酸的體積為500mL，密度為1.19g/cm³，可以據(jù)此求出鹽酸的質(zhì)量為：1.19g/cm³×500mL=595g；
（2）設(shè)需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：
148g×5%=x?37%
解得：x=20g
（3）根據(jù)題意可以知道氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以鹽酸中溶質(zhì) 的質(zhì)量為：73g×5%=3.65g；
設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5
x　 3.65g

40

36.5

=

x

3.65g

解得：x=4g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4g

40g

×100%=10%；
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（1）595；
（2）20；
（3）10%．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注意通過信息抽取解題所需要的信息，能正確運(yùn)用說明書中物質(zhì)的體積及密度求算物質(zhì)的質(zhì)量，并能夠正確的書寫化學(xué)方程式找出已知量進(jìn)行求算．