Question

【題目】如圖常見實驗裝置,請根據要求填空.（填寫裝置編號①--⑦，有先后順序，裝置可重復使用假設每步反應都完全）

（1）除去N2中的水蒸氣和二氧化碳選用裝置的順序為_____；

（2）除去用濃鹽酸和石灰石制得的CO2中的雜質，選用裝置的順序為_____，其中氣體與瓶中試劑發(fā)生反應的方程式_____，實驗室制取CO2的方程式_____；

（3）檢驗N2中的H2和水蒸氣，選用裝置的順序為_____。

Answer 1

【答案】①② ④② NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑦⑤

【解析】

（1）除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可以使用氫氧化鈉溶液和濃硫酸，需要先除去二氧化碳后進行氣體的干燥，這兩個過程都需要導氣管底進上出，并且底進的導氣管要插入液體中，故填：①②；
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，用濃鹽酸和石灰石制得的CO2中的雜質是氯化氫和水蒸氣。若要除去CO2中混有的HCl氣體和水蒸氣，得到純凈的CO2，應在收集裝置前連接兩個裝置，在第一個裝置中放入足量的NaHCO3溶液，是除去氯化氫氣體的；第二個裝置中放入足量的濃硫酸是除去水蒸氣，要先除雜質再干燥；氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：④②；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氫氣具有還原性，在加熱的條件下，能將氧化銅還原為紅色的金屬銅，同時生成水，水蒸氣能使白色的無水硫酸銅粉末變成藍色；所以先將氣體通過裝置⑦來檢驗水蒸氣的存在，然后再通過裝置⑤，通過觀察黑色粉末是否變成紅色來判斷是否存在氫氣；故填：⑦⑤。