Question

【題目】某實驗小組同學(xué)為測定實驗室中用KClO3樣品的純度，取一定量樣品與1gMnO2混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物T1、T2、T3、T4時間后，分別冷卻稱剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)字如下表（雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）：

加熱時間	T1	T2	T3	T4
剩余固體質(zhì)量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

①完全反應(yīng)后產(chǎn)生的O2質(zhì)量為。
②計算氯酸鉀樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】1.92g；解∶設(shè)氯酸鉀樣品中KClO3的質(zhì)量為x，

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	1.92g

x＝4.9g
氯酸鉀樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100％＝98％.
答∶氯酸鉀樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％.
【解析】解：（1）由題中信息知，①完全反應(yīng)后產(chǎn)生的O2質(zhì)量為6g－4.08g＝1.92g；

（2）設(shè)氯酸鉀樣品中KClO3的質(zhì)量為x，

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

x 1.92g

=

x＝4.9g

氯酸鉀樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％＝98％.

答∶氯酸鉀樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％.

所以答案是：（1）1.92g；（2）98％.

【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．