Question

11．金屬對(duì)人類的生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展有著極其重要的作用．
（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是C（填字母）
A．鉑金飾品B．鐵鍋C．鋁導(dǎo)線
（2）鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程．
（3）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）與CO在高溫下煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl₂（填化學(xué)式）；②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe、Cu（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵的銹蝕實(shí)際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果進(jìn)行解答；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（4）鎂的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和鐵，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）A、鉑金飾品，利用的金屬的光澤和稀有，故A錯(cuò)誤；
B、鐵鍋利用的鐵的導(dǎo)熱性，故B錯(cuò)誤；
C、鋁導(dǎo)線利用的鋁的導(dǎo)電性，故C正確；
故選：C；
（2）鐵的銹蝕實(shí)際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果；故填：水；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）鎂的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和鐵．
①由于不知加入鎂粉的質(zhì)量，可能是鎂與氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液恰好完全反應(yīng)，均生成氯化鎂溶液，故濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鎂，其化學(xué)式為：MgCl₂．
②濾渣中一定含有銀，可能含有鐵和鎂（過(guò)量剩余的），銅不與稀鹽酸反應(yīng)，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅和鐵（化學(xué)式分別是Cu、Fe），可能含有鎂．
故填：①M(fèi)gCl₂；②Fe、Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵．