Question

13．在一個密閉容器中放入a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法中正確的是B

物質(zhì)	a	b	c	d
反應前質(zhì)量/g	未測	7.9	1	2
反應后質(zhì)量/g	3.7	0	2.8	6.4

A．表中未測值為0
B．a(chǎn)、c、d三種物質(zhì)中所含元素與b的組成元素完全相同
C．反應中c、d的化學計量數(shù)之比為1：2
D．如果反應中a、d的微粒個數(shù)之比為1：1．則a、d的相對原子質(zhì)量之比為17：44．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物．由表格信息可知：待測+7.9g+2g+1g=3.7g+0g+2.8g+6.4g，反應后待測質(zhì)量為2克，a、c、d質(zhì)量增加是生成物；b質(zhì)量減少了是反應物；符合“一變多”的特點，是分解反應，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系即可推出一些量之間的關(guān)系．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格信息可知：待測+7.9g+2g+1g=3.7g+0g+2.8g+6.4g，反應后待測質(zhì)量為2克，a、c、d質(zhì)量增加是生成物；b質(zhì)量減少了是反應物；符合“一變多”的特點，是分解反應．
A、由分析可知，待測+7.9g+2g+1g=3.7g+0g+2.8g+6.4g，反應后待測質(zhì)量為2克，故說法錯誤；
B、由分析可知，該反應是分解反應，是b→a+c+d，故a、c、d三種物質(zhì)中所含元素與b的組成元素完全相同；說法正確；
C、不知反應的方程式，不能推斷c、d的化學計量數(shù)之比；故說法錯誤；
D、如果反應中a、d的微粒個數(shù)之比為1：1．則a、d的相對原子質(zhì)量之比為（3.7-2）：（6.4-2）=17：44；
故選：B；17：44．

點評 解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解．