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8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+  H+  SO42- OH-B．Na+  Ca2+  CO32-  NO3-
C．Na+  Cl- NO3-   Ag+D．Na+  Cu2+  Cl-  SO42-

分析 根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可．

解答 解：A、H+、OH-兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤．
B、Ca2+、CO32- 兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
C、Ag+、Cl-兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．
故選：D．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．食品安全無小事．下列有關食品安全問題的說法和做法符合要求的是（　　）
A．用甲醛溶液浸泡海產品，實現(xiàn)對產品的保鮮
B．工業(yè)鹽有咸味，可用于腌制食品
C．超市里所有食品都不含食品添加劑
D．不吃霉變的花生等食物，因為食物霉變產生的黃曲霉素有毒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）自擬分類標準，對以下物質進行平均分類：
鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、氫氟酸（HF）．
分類標準不含有氧元素的酸包括物質鹽酸（HCl）、氫氟酸（HF）．
（2）物質的命名與化合價有關，如：酸的命名中含有氧元素的酸一般讀作“某酸”，如：“H2SO4”讀作“硫酸”，根據化合價，“H2SO3”讀作：亞硫酸：；不含有氧元素的酸一般按照從左至右的順序讀作“氫某酸”，如“H2S”讀作“氫硫酸”．
請根據以上信息及所學的知識回答下列問題：鹽酸也可以讀作①氫氯酸；“HClO2”讀作②亞氯酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．請從微觀的角度認識物質的構成及化學變化的本質．
（1）圖1、圖2表示同一種元素Se，則圖2中n=6；硒元素位于元素周期表中的第四周期．
（2）圖3是氫彈的結構圖，其中釙、鈹元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），氘原子核內有一個質子和一個中子，則圖4中表示氘原子的是A（填“A”或“B”）．
①寫出圖5中發(fā)生的化學方程式C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O．
②從微觀的角度說明圖6中反應能夠發(fā)生的有原因銀離子與氯離子能結合成氯化銀沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖是普通干電池內部各部分結構圖，用化學用語表示下列帶點文字部分．
（1）干電池中的一種非金屬單質C； 一種金屬單質Zn（或Cu）；
（2）氯化銨中所含陽離子NH4+；
（3）標出二氧化錳中錳顯+4價$\stackrel{+4}{Mn}$O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）35℃時，這三種物質溶解度由小到大的順序為丙＜乙＜甲．
（2）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結晶．
（3）將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）． 25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為65g．
（4）35℃時，分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量最小的是甲．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是固體物質甲的溶解度曲線．
（1）甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，在Tl℃時甲物質的溶解度小于10g/100g水（選填“大于”或“小于”或“等于”）
（2）當溫度由T3-T2時，甲溶液由A-B的變化是由不飽和一飽和（選填“由飽和一不飽和”或“由不飽和一飽和”）
（3）當溫度由T2-T1時，甲溶液由B-C的溶質的質量分數(shù)的變化是變�。ㄟx填變大、變小或不變）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出符合下列要求的物質的化學式：
（1）通常情況下，一種有毒性的氣態(tài)氧化物CO；
（2）汽車用鉛酸蓄電池中含有的酸H2SO4；
（3）可用于治療胃酸過多的 堿Al（OH）3或Mg（OH）2；
（4）可用于給人體補鈣的鹽CaCO3；
（5）一種復合肥KNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖是元素周期表的一部分，請回答相關問題：
第一周期1   H2   He
第二周期3   Li4  Be5  B6  C7  N8  O9  F10  Ne
第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18  Ar
（1）氧元素與硫元素位于同一縱行的原因是原子的最外層電子數(shù)相同，它們在化學反應中都易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）10電子微粒指核外是10個電子的微粒，包括分子、原子、離子等．如氖原子、氧離子、水分子．下列微粒屬于10電子微粒的是ACD（ 多選題，少選不給分）
A 鈉離子        B 硫離子       C 氫氧根離子     D 甲烷分子．

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