Question

12．20℃時實驗室用已配制好的23.4%的氯化鈉溶液，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液．然后向11.7%的氯化鈉溶液中逐滴滴加AgNO₃溶液，至沉淀不再產(chǎn)生剛好滴加了100g硝酸銀溶液．試計算：
（1）稀釋過程中需要23.4%的氯化鈉溶液質(zhì)量25g．
（2）硝酸銀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析；
（2）（3）根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求解AgNO₃、AgCl、NaNO₃的質(zhì)量進一步計算硝酸銀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）設(shè)需要23.4%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x
x×23.4%=50g×11.7%
x=25g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的AgNO₃的質(zhì)量為x，生成氯化銀的質(zhì)量為y，生成硝酸鈉的質(zhì)量為z．
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
170       58.5      143.5 　85
x　　50g×11.7%　y 　   z
$\frac{170}{58.5}$=$\frac{x}{50g×11.7%}$　解得x=17g
$\frac{143.5}{58.5}$=$\frac{y}{50g×11.7%}$　解得y=14.35g
$\frac{85}{58.5}$=$\frac{z}{50g×11.7%}$　解得z=8.5g
則硝酸銀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17g}{100g}$×100%=17%
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{8.5g}{50g+100g-14.35g}$×100%≈6.3%
故答案為：
（1）25；（2）17%；（3）6.3%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．