Question

工業(yè)鐵紅主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4

（查閱資料）(1)草酸晶體(H2C2O4•3H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O

(2)堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳。

(3)鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)：

鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
鐵的質量分數(shù)	77.8%	70.0%	72.4%

（問題討論）為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，小組間進行如下實驗。(裝置氣密性良好)

(1)該實驗為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中的試劑依次是________(填字母序號)

a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液

(2)C裝置的作用是 __________________________。

(3)寫出E裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式： _____________________。

(4)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。

①若E中充分反應后得到鐵粉的質量為mg，則 ____ < m < ______。

②若實驗前后稱得F裝置増重7.7g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是 _________。

（實驗反思） (1)如果缺少G裝置(不考慮其他因素)，則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會 ________(選填“偏小”“不變”“偏大”)。

(2)該實驗裝置的一個明顯缺陷是 ___________________。

Answer 1