Question

20．某同學發(fā)現(xiàn)化肥袋上有一標簽，如圖1所示：根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）碳酸氫銨的一點物理性質(zhì)易溶于水；
（2）碳酸氫銨的一點化學性質(zhì)受熱易分解．
【提出問題】A．為什么要避免高溫天氣使用？B．這種化肥含氮量是否達到17.7%，化肥中碳酸氫銨的含量是多少？帶著這些問題，她取了一些化肥樣品，進入實驗室．
【查找資料】A．堿石灰能夠吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨氣． B．濃硫酸能吸收氨氣．
【性質(zhì)實驗探究】她設(shè)計了如圖2的實驗裝置：

（3）用A裝置給碳酸氫銨加熱，裝藥品前，她必須進行的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（4）取少量碳酸氫銨加入試管，加熱，聞到刺激性氣味，此氣體化學式為NH₃．
（5）連接A、B裝置，繼續(xù)加熱，觀察到A試管口的現(xiàn)象是有水珠出現(xiàn)，B中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（6）碳酸氫銨在受熱時發(fā)生反應(yīng)的表達式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．

實驗前D裝置的質(zhì)量	150g
實驗后D裝置的質(zhì)量	151.7g

【含量分析】A中加入10g化肥樣品，將裝置A、C（氣體流向：從a到b，注：a端比b粗）、D依次連接，加熱至A中固體質(zhì)量不再改變．她稱量裝置D的質(zhì)量如表：
（7）由此分析得知：反應(yīng)中產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為1.7g．
（8）通過反應(yīng)的表達式可以知道：氨氣中氮元素全部來自于碳酸氫銨（假設(shè)雜質(zhì)中不含氮元素），請計算此化肥含氮量為14%．
【反思】如果將裝置A、C（氣體流向：從b到a）、D依次連接，會使此化肥含氮量不變（變大或變小或不變）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物理性質(zhì)是不需要通過化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)進行解答；
（2）根據(jù)化學性質(zhì)是需要通過化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)進行解答；
（3）根據(jù)裝藥品前需要檢查裝置的氣密性進行解答；
（4）根據(jù)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味進行解答；
（5）根據(jù)碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳和水進行解答；
（6）根據(jù)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水進行解答；
（7）根據(jù)堿石灰能吸收水和二氧化碳，濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨進行解答；
（8）根據(jù)氨氣的質(zhì)量求出此化肥含氮量即可；
【反思】根據(jù)D裝置增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量進行解答．

解答 解：（1）碳酸氫銨的物理性質(zhì)有：易溶于水；故填：易溶于水；
（2）碳酸氫銨的化學性質(zhì)有：受熱易分解；故填：受熱易分解；
（3）裝藥品前需要檢查裝置的氣密性；故填：檢查裝置的氣密性；
（4）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味，氨氣的化學式為NH₃；故填：NH₃；
（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以觀察到A試管口的現(xiàn)象是有水珠出現(xiàn)，B中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；故填：有水珠出現(xiàn)；澄清石灰水變渾濁；
（6）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的表達式是：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；故填：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（7）堿石灰能吸收水和二氧化碳，濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，所以實驗后D裝置增加的質(zhì)量就是氨氣的質(zhì)量，所以氨氣的質(zhì)量為151.7g-150g=1.7g；故填：1.7g；
（8）此化肥含氮元素的質(zhì)量=1.7g×$\frac{14}{17}×100%$=1.4g，此化肥含氮量=$\frac{1.4g}{10g}$×100%=14%；故填：14%；
【反思】D裝置增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量，所將裝置A、C（氣體流向：從b到a）、D依次連接，不會氨氣的吸收，此化肥含氮量會不變．故填：不變．

點評 解答本題要充分理解標簽中提供的信息，并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)分方法，從而得出正確的結(jié)論．