Question

1．在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置進(jìn)行氣體的制取實(shí)驗(yàn)．

（1）選擇裝置A用KClO₃和MnO₂制氧氣的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流到熱的試管底部炸裂試管，要收集到較純凈的氧氣，最好選用裝置C（填字母序號(hào)）．
（2）選擇裝置B制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)長(zhǎng)頸漏斗末端管口應(yīng)位于液面以下的目的是防止生成的CO₂從長(zhǎng)頸漏斗逸出，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）已知一氧化氮?dú)怏w難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則收集一氧化氮?dú)怏w時(shí)應(yīng)選用圖中裝置是C（填字母序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管，排水法收集的氧氣純凈進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)時(shí)長(zhǎng)頸漏斗末端管口應(yīng)位于液面以下的目的是防止生成的CO₂從長(zhǎng)頸漏斗逸出，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)一氧化氮?dú)怏w難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管，排水法收集的氧氣純凈，所以要收集到較純凈的氧氣，最好選用裝置C；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)長(zhǎng)頸漏斗末端管口應(yīng)位于液面以下的目的是防止生成的CO₂從長(zhǎng)頸漏斗逸出，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）一氧化氮?dú)怏w難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以收集裝置是C．
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，防止冷凝水回流到熱的試管底部炸裂試管，C；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，防止生成的CO₂從長(zhǎng)頸漏斗逸出，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．