Question

1．測得一種含雜質(zhì)的氧化鐵含氧32.5%，則這種雜質(zhì)不可能是（　　）

• A． MgO
• B． SiO₂
• C． Al₂O₃
• D． Fe₃O₄

Answer 1

分析 假定該物質(zhì)為純凈物，求出Fe₂O₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，與題給數(shù)據(jù)為是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)與雜質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)（不含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0）平均值，做比較．根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{該物質(zhì)的相對分子量}$×100%，進行解答本題

解答 解：純凈的Fe₂O₃氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{48}{160}$×100%=30%，題目給的數(shù)據(jù)為是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)與雜質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)（不含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0）平均值，由于32﹒5%＞30%，則雜質(zhì)中必須含有氧元素，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)必須要大于32﹒5%．
A、MgO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16}{40}$×100%=40%，故A不符合題意；
B、SiO₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16×2}{60}$×100%=53.3%，故B不符合題意；
C、Al₂O₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16×3}{102}$=47%，故C不符合題意；
D、Fe₃O₄中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16×4}{56×3+16×4}$×100%=27.6%，故D符合題意．
故選：D

點評 混合物成分的確定用極值法，也就是先假定該物質(zhì)為純凈物，算出相關的量，再與題給量相比較，就能得出正確的結論．