Question

2．某同學用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的實驗后，得到一定量的溶液．為了確定該溶液的成分，該同學向反應(yīng)后所得的溶液中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量與所加的碳酸鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如表所示：

加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g	25	50	75	100	125
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	1	3	4	X

請回答下列問題：
（1）對實驗數(shù)據(jù)進行分析后該同學認為實驗時他所取的鹽酸過量，理由是加入25g碳酸鈉溶液后沒有產(chǎn)生沉淀；
（2）表格中X為4g．
（3）求所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷反應(yīng)情況、X的值，同時能夠計算碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）因為加入25g碳酸鈉溶液后沒有產(chǎn)生沉淀，說明碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)后，稀鹽酸過量，過量的稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，因此開始加入碳酸鈉溶液后沒有產(chǎn)生沉淀．
故填：加入25g碳酸鈉溶液后沒有產(chǎn)生沉淀．
（2）加入50g碳酸鈉溶液時得到1g沉淀，加入75g碳酸鈉溶液時得到3g沉淀，說明25g碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成2g沉淀，加入100g碳酸鈉溶液時得到4g沉淀，說明此時氯化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，不再產(chǎn)生沉淀，因此X的值是4，
故填：4．
（3）設(shè)25g碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的質(zhì)量為x，
因為加入50g碳酸鈉溶液時得到1g沉淀，加入75g碳酸鈉溶液時得到3g沉淀，此時的碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全和氯化鈣反應(yīng)，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106         100
   x          2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{2g}$，
x=2.12g，
所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.12g}{25g}$×100%=8.48%，
答：所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.48%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查分析表中數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．