Question

【題目】小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如下圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：

（1）小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸有剩余。小明同學卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是__________。

（2）他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關內容填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中	____________	鹽酸過量
	無明顯現(xiàn)象	鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

（3）經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是___________(填序號)。

A生銹的鐵釘　　　B碳酸鈉粉末　　　C硫酸鈉粉末　　　D氫氧化銅

（4）下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是____________(填序號)。

（5）小紅在完成實驗的過程中看到有氣泡冒出，你猜測的原因是__________。為證實自己的猜想是正確的，小紅在向試管中取樣后，還需要滴加_______，__________（填兩種種類不同的物質名稱）。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色； 有氣泡產(chǎn)生 C AC 氫氧化鈉變質生成了碳酸鈉 氫氧化鈣溶液（合理即可） 氯化鈣溶液（合理即可）

【解析】

（1）向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，所以不可能是氫氧化鈉有剩余；

（2）將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中，如果有氣泡冒出，則鹽酸過量；如果沒有氣體生成，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；

（3）A、酸能與生銹的鐵釘反應生成黃色溶液，能代替鋅粒；

B、碳酸鈉粉末與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，能代替鋅粒；

C、硫酸鈉粉末與酸不能反應，不能代替鋅粒；

D、氫氧化銅與鹽酸反應產(chǎn)生氯化銅和水，能代替鋅粒。故選C；

（4）如圖2曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是A、C，這是因為如果恰好完全反應，則溶液pH從大于7逐漸減小到等于7，如果稀鹽酸過量，則溶液pH由大于7逐漸減小到小于7；

（5）氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉，碳酸鈉和酸反應會生成二氧化碳氣體，所以在完成實驗的過程中看到有氣泡冒出。碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。為證實自己的猜想是正確的，在向試管中取樣后，還需要滴加氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中存在碳酸鈉，氫氧化鈉變質。