Question

2.8g某化合物在空氣中完全燃燒后共生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，則該化合物的組成可能是（　�。�

• A、CH₄
• B、C₂H₄
• C、C₂H₄O₂
• D、C₃H₆

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)題意“2.8g某物質在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和3.6g水”及質量守恒定律反應前后元素的質量及種類不變可知，該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．再根據(jù)二氧化碳的碳元素、水中氫元素的質量的和與1.6g的關系，判定氧元素的存在情況；最后根據(jù)各元素的質量和相對原子質量推出可能的化學式．

解答：解：
由質量守恒定律反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，3.6g水中氫元素的質量為：3.6g×

2

18

×100%=0.4g．2.4g+0.4g=2.8g與原物質的質量相等，故一定不含氧元素．碳、氫元素的原子個數(shù)比為：

2.4g

12

：

0.4g

1

=1：4，所以，可能的化學式是：CH₄．
故選：A．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．