Question

20．某化工廠排出的廢液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三種物質(zhì)．為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為：

（1）操作1、2的名稱(chēng)都是過(guò)濾．
（2）當(dāng)所加入的銅粉恰好完全反應(yīng)，固體X是銀；固體Y是鐵和銅；濾液B的溶質(zhì)有Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂．
（3）寫(xiě)出廢液加入適量銅粉發(fā)生的反應(yīng)方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾是除去不溶性固體的一種方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；
（3）根據(jù)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析．

解答 解：（1）過(guò)濾是除去不溶性固體的一種方法，所以操作1、2的名稱(chēng)都是過(guò)濾；
（2）要分離并回收金屬銀和銅，可以利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行，加入適量銅粉，能把廢液中硝酸銀中的銀置換出來(lái)，所以固體X是銀，得到的濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅，加入過(guò)量的鐵粉，能與濾液A中的硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，由于鐵過(guò)量，反應(yīng)后有剩余，故所得固體Y中含有銅和鐵，濾液B中含有硝酸鋅和硝酸亞鐵；
（3）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)．
故答案為：（1）過(guò)濾；
（2）Ag，F(xiàn)e和Cu，Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂；
（3）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了金屬活動(dòng)性順序的靈活應(yīng)用，利用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱來(lái)判斷金屬和鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．