某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，生成二氧化碳4.4g．計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算
分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)
碳酸鈉的質(zhì)量
樣品質(zhì)量
×100%，可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）依據(jù)二氧化碳可求出生成氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，反應后溶液的質(zhì)量=反應前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量，并計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：
設11g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106           117   44
 x             y   4.4g
106
44
=
x
4.4g

x=10.6g
117
44
=
y
4.4g

y=11.7g
（1）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
10.6g
11g
×100%≈96.4%；
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是11g-10.6g=0.4g，反應后溶液的質(zhì)量是11g+50g-4.4g=56.6g，則反應后所得所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)：
11.7g+0.4g
56.6g
×100%≈21.4%
答案：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)21.4%
點評：本題主要考查了方程式的計算，注意在求反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的時候，要注意樣品中的雜質(zhì)是否是溶液中溶質(zhì)的一部分．
練習冊系列答案
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在我們?nèi)粘Ｉ钪�，出現(xiàn)了“加鐵醬油”，“高鈣牛奶”等商品．這里的鐵，鈣指的是（　�。�
A、原子B、單質(zhì)C、分子D、元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學在實驗室用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸做探究實驗．為探究反應后溶液中溶質(zhì)的可能組成，同學們作出了如下猜想：
甲同學的猜想 可能只有氯化鈉
乙同學的猜想 可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸
（1）你認為甲、乙同學的猜想都合理嗎
 
？如有不合理的請說明理由
 
．
（2）請你提出一個與甲、乙同學不同的猜想．你的猜想是
 
請設計簡單的實驗證明你的猜想成立
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是甲、乙兩種種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）40℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為
 
．
（2）將40℃的甲、乙物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至0℃，所得溶液的質(zhì)量的大小關系是
 
（用“甲”、“乙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

經(jīng)過學習我們初步認識到：化學反應的快慢、反應現(xiàn)象、產(chǎn)物等與反應物的量的多少、反應條件等有著密切的聯(lián)系．請各舉一例說明：
（1）反應物的量不同，反應現(xiàn)象不同
 
．
（2）反應物的量不同，生成物可能不同
 
．
（3）反應物的接觸面積越大，化學反應速率越快
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖1是物質(zhì)與其構成粒子之間的關系圖．

回答下列問題：
（1）金屬鐵是由
 
（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構成的，一氧化碳是由
 
構成的，硫酸銅是由
 
構成的．
（2）原子得到或失去電子后形成離子．某離子的結構示意圖（圖2）
①當a=
 
時，該粒子是原子．
②當a=8時，該粒子是
 
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）其符號為
 
．
（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味．從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體．實驗室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關問題．
（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰（CaO），充分反應后過濾．
①該過程中發(fā)生了多個反應，其中會大量放熱的反應是（填化學方程式）
 
．
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有
 
．
（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）2．為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過量
①反應的化學方程式是
 
．
②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量．理論上溶解5.8gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液
 
g．
③由于準確稱量Mg（OH）2的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）2加入燒杯中，
 
直到Mg（OH）2完全溶解為止．
（3）制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液，冷卻結晶．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室可以采用
 
法和
 
法收集氧氣，這是根據(jù)氧氣
 
和
 
的性質(zhì)而決定的．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將下列物質(zhì)的序號填入物質(zhì)所屬類別的空格內(nèi) 
①空氣  ②液氧  ③冰水共存物  ④二氧化碳   ⑤五氧化二磷  ⑥食鹽水   ⑦高錳酸鉀  ⑨食醋   ⑩氯化鉀
（1）混合物
 

（2）化合物
 
  
（3）氧化物
 

（4）單質(zhì)
 
．

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