（7分）請根據(jù)下列儀器裝置圖，回答有關問題：

（1）儀器a的名稱為__________。

（2）可用于實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是_______（填字母序號），在安裝好儀器、加入試劑前，應該進行的操作是____________________（填操作名稱）。

（3）可用于實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置是_______（填字母序號）；將裝置________（填字母序號）和F連接可以收集氧氣并測其體積，則收集氧氣裝置的氣體進口是______（填數(shù)字序號）。

（7分）（1）試管（錯別字不給分）

（2）C（有錯選不給分） 檢查裝置氣密性

（3）A、C（各1分，共2分。錯選1個扣1分，扣完2分為止） D ⑤

【解析】

試題分析：根據(jù)所學知識可知（1）儀器a為試管；（2）實驗室制取二氧化碳反應物的狀態(tài)為固液反應，故發(fā)生裝置選擇固液常溫型裝置C；在安裝好儀器、加入試劑前，應該進行的操作是檢查裝置氣密性；（2）實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置選擇A或C將裝置D和F連接可以收集氧氣并測其體積，則收集氧氣裝置的氣體進口是⑤，因為氣體的密度比水的小，故短進長出。

考點：實驗室制取氣體的思路和方法

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有一包固體物質X，由KOH、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、Cu(NO3)2中的兩種或兩種以上混合而成。為探究其成分，某學習小組進行如下實驗：

（1）從步驟①的實驗結果推知，固體X中一定不存在 。

（2）步驟②發(fā)生反應的化學方程式為 ，

此反應類型是 。

（3）從步驟③的實驗結果推知，白色沉淀C為 。

（4）根據(jù)上述實驗推斷固體X由 組成（填寫化學式）。

（5）假設去掉實驗步驟③，僅從步驟①、②的實驗結果推斷，固體X的組成可能有 種。

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A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．CaO

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（5分）根據(jù)下列圖示回答。

（1）A、B、C、D共表示____種元素，其中屬于金屬元素的是______（填元素名稱）。

（2）Cl在化學反應中容易 （填“得到”或“失去”）電子，形成 （填化學符號）。

（3）鈉元素與氯元素形成的化合物的相對分子質量為__________。

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有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界中主要以單質形式存在；如果把X、Y分別加入稀鹽酸中，Y表面產(chǎn)生氣泡而X沒有。則這三種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X

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（9分）學習了酸、堿、鹽的性質后，化學興趣小組的同學在楊老師的幫助下，對有關“堿性物質”的知識進行整理和探究。以下是本次活動的部分內容：

【驗證實驗】小全同學往盛有氨水溶液的試管中滴加了兩滴酚酞溶液，結果發(fā)現(xiàn)試管中的溶液變 色,說明該溶液的pH 7。（填“＞”“＜”“=”）

【查閱資料】像KOH那樣，凡是在水溶液中解離出的陰離子全部是OH-的化合物就是堿。堿、酸、鹽的解離過程都可用電離方程式來表示，例如：KOH=K++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-。氨水（NH3H2O）是堿，請參照例子寫出它的電離方程式： 。

【提出問題】純堿（Na2CO3）是鹽不是堿，卻因其水溶液顯堿性而得名。那么，為什么Na2CO3溶液顯堿性呢？對此，化學興趣小組的同學進行了探討：

【猜想與討論】

（1）小唐說：“因為Na2CO3本身在水溶液中也能解離出OH-�！睂τ谛√频恼f法，大家一致表示反對。請你從化學基本原理的角度說出大家反對的理由： 。

（2）小強說：“可能是部分Na2CO3與水反應，生成了能解離出OH-的化合物�！睂Υ耍趫鰠⑴c大家討論的楊老師給予了肯定，并提示Na2CO3與水反應生成一種常見的堿和一種常見的化合物。請你根據(jù)楊老師的提示寫出生成堿的化學式： ，并寫出Na2CO3與水反應的化學方程式 。

【解釋與結論】小林組長說：“堿的水溶液一定顯堿性，但水溶液顯堿性的化合物不一定是堿。只有解離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物才是堿……”

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除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是

A．通入石灰水 B．通過灼熱的CuO

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