Question

6．在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，用980g稀硫酸恰好能與80g含銅80%的廢料完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．
求：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量，求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)消耗H₂SO₄的質(zhì)量為x
   2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O
   128     196   
80g×80%  x      
$\frac{128}{196}=\frac{80g×80%}{x}$
x=98g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{98g}{980g}$×100%=10%
答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．