Question

【題目】小王同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究。

（提出問題）這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？

（提出猜想）小王的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。

（1）你的新猜想：______________。

（實驗探究）小王設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫

（2）小王實驗時的現(xiàn)象：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液	_______，_______ 。	NaOH溶液部分變質(zhì)

（3） 假設你的猜想正確，并按小王的實驗方案進行實驗，則你除了看到產(chǎn)生白色沉淀之外，還能看到的實驗現(xiàn)象是__________。

（4）（實驗反思）下列物質(zhì)①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③Ba(OH) 2溶液，能替代小王實驗中CaCl2溶液的是________ (填序號)。

（5）（拓展應用）通過實際實驗，確認這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質(zhì)�，F(xiàn)取100g待測溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液。產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2溶液質(zhì)量的關系如圖所示。

①A點處所得溶液中溶質(zhì)有_____________________。

②求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。______________（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】NaOH溶液全部變質(zhì) 產(chǎn)生白色沉淀 溶液變紅 溶液不變紅 ② NaOH、NaCl 10.6%

【解析】

氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氯化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

[提出猜想]

（1）放置已久的NaOH溶液，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故猜想：NaOH溶液全部變質(zhì)。

[實驗探究]

（2）氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，加入氯化鈣會和碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，再加入酚酞試液，剩余的氫氧化鈉會使酚酞試液變成紅色。

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液	產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅。	NaOH溶液部分變質(zhì)

（3）若全部變質(zhì)，變質(zhì)后的溶液中不含氫氧化鈉而不出現(xiàn)溶液變紅，只會觀察到有沉淀，故除了看到產(chǎn)生白色沉淀之外，還能看到的實驗現(xiàn)象是溶液不變紅。

（4）為了不影響氫氧化鈉的檢驗，所加入的試劑不能為堿性溶液或不能反應后生成堿性物質(zhì)，而氫氧化鈣呈堿性且能與碳酸鈉反應后都生成氫氧化鈉，氫氧化鋇呈堿性和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，不能使用Ba(OH) 2溶液和Ca(OH) 2溶液代替氯化鈣溶液，Ba(NO3)2溶液與碳酸鈉反應后不生成堿性物質(zhì)，能替代小王實驗中CaCl2溶液，故選②。

（5）①碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉，當氯化鈣溶液滴加到A點時，碳酸鈉恰好反應完，有生成的氯化鈉，原溶液中還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，故A點處所得溶液中溶質(zhì)有NaOH、NaCl。

②設碳酸鈉的質(zhì)量為x

故待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為