Question

（2013?海淀區(qū)二模）人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是

B

（填字母序號）．
      
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，用電解氧化鋁的方法可以制取鋁，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質量比為

27：24

．
（3）鐵是應用最廣泛的金屬，工業(yè)上常以赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵，該反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．高溫
（4）赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱可得銅，請將反應的化學方程式補充完整：2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+

SO₂↑

．
（5）某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生．則濾渣中一定含有的物質是

銅、鐵

，濾液中一定含有的物質是

硫酸鋅

．

Answer 1

分析：（1）金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性等；
（2）根據(jù)氧化鋁的化學式可以計算鋁元素和氧元素的質量比；
（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
（4）根據(jù)質量守恒定律可以判斷物質的化學式；
（5）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氫氣和相應的鹽；排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鋁用于制作梯子是利用了鋁的硬度較大、密度較小等方面的性質；銅用于制作導線是利用了銅良好的導電性；鐵用于制作鐵鍋是利用了鐵良好的導熱性．
故填：B．
（2）氧化鋁的化學式是Al₂O₃，鋁元素和氧元素的質量比為：（27×2）：（16×3）=54：48=27：24．
故填：27：24．
（3）氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ ．
故填：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ ．
（4）赤銅礦與輝銅礦混合加熱時能生成銅和二氧化硫，反應的化學方程式為：2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑．
故填：SO₂↑．
（5）向稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合液中加入一定量的鋅時，反應順序為：先和硫酸銅反應，再和稀硫酸反應，最后和硫酸亞鐵反應；
向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中至少含有鋅和鐵中的一種，即當鋅消耗完硫酸銅和稀硫酸后，還有剩余，再和硫酸亞鐵反應一定能生成鐵，所以濾渣中一定含有的物質是銅和鐵，濾液中一定含有的物質是硫酸鋅，硫酸亞鐵是否含有，無法確定．
故填：銅、鐵；硫酸鋅．

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．