Question

8．碳酸鈣的化學式為：CaCO₃，請計算
（1）CaCO₃的相對分子質量為100
（2）CaCO₃中碳元素和氧元素的質量比是1：4
（3）CaCO₃中鈣元素的質量分數為40%
（3）200g CaCO₃含鈣元素的質量80g．

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（3）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答；
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）碳酸鈣的相對分子質量為40+12+16×3=100．故填：100；
（2）碳酸鈣中碳、氧三種元素的質量比為12：（16×3）=1：4．故填：1：4；
（3）碳酸鈣中鈣元素的質量分數=$\frac{40}{100}×100%$=40%；故填：40%；
（4）200g碳酸鈣中鈣元素的質量為200g×40%=80g．故填：80．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．