Question

9．2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作．登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH₂）固體，用它和水反應生成的氫氣供燃燒之需[CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑]．請回答下列問題：
（1）CaH₂中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為-1價．
（2）現有875g氫化鈣固體能源（含氫化鈣96%，雜質不參加反應），與足量的水反應可生成多少氫氣？

Answer 1

分析 （1）化合物中元素的化合價的代數和為零．化合物中金屬元素一般顯正價，非金屬元素一般顯負價．
化合物中鈣元素常顯+2價．
（2）由氫化鈣的質量和質量分數根據氫化鈣與水反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量．

解答 解：（1）設氫化鈣中氫元素的化合價為x．（+2）+x×2=0   解得：x=-1；
（2）生成氫氣的質量為y．
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42                                   4
875g×96%                        y
$\frac{42}{4}=\frac{875g×96%}{y}$  解得：y=80g
答：（1）-1價．（2）可生成80g氫氣．

點評 本題主要考查有關化學式的計算和含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．