某氣體X是氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種，將X氣體燃燒后生成的氣體通過右圖A、B兩個洗氣瓶，結(jié)果兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加（濃硫酸具有吸水性），則X氣體是               ；B瓶中反應的化學方程式是：

                                        。

CH4或甲烷     CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓ + H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
（1）實驗前應先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是
c
c
、C中的試劑是
a
a
（填字母編號）．
a．濃硫酸         b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中
．
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是
在F后用酒精燈點燃
在F后用酒精燈點燃
．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+y H2
 高溫 
.
 
x Fe+y H2O，F(xiàn)e3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
提供熱量
提供熱量
．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．

已知3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②點燃A處酒精燈；
③緩緩通入純凈干燥的H2；
④點燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩通入少量H2；
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→
B
B
→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將
不變
不變
（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是
0.6%
0.6%
，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是
1.6%
1.6%
．（無需計算過程）．

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