Question

．下面是某小組同學(xué)學(xué)習(xí)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時的實錄：
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中。
（1）      探究實驗中的能量變化：
在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認(rèn)為溶液溫度升高的原因是                    ；
（2）      探究反應(yīng)終點問題：
用什么方法證明此反應(yīng)已恰好完全進(jìn)行？
小紅說：在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。
小文說：在氫氧化鈉溶液中預(yù)先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。
你認(rèn)為他們的說法，不正確的是     ，理由是           。
（3）關(guān)于實驗中的細(xì)節(jié)和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是         ；
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是            ；
③小鳳在她的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是 _____ 。寫出產(chǎn)生氣泡的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________、_________。

Answer 1

（1）中和反應(yīng)放出熱量     
（2）小紅  如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色        
（3）①防止鹽酸過量  ②使反應(yīng)充分、快速  ③NaOH溶液變質(zhì)   2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O     Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

（1）由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以會使溶液的溫度升高，故答案為：中和反應(yīng)放出熱量．
（2）由于酚酞試液遇到酸性或中性溶液都不變色，因此酚酞不變色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．故答案為：小紅，如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色．
（3）由于該實驗的一個方面是探究兩種溶液是否恰好完全反應(yīng)，用膠頭滴管滴加是為了防止所加溶液過量，在反應(yīng)過程中用玻璃棒攪拌的目的是為了使反應(yīng)物充分反應(yīng)；由于氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而使其變質(zhì)．
故答案為：防止鹽酸過量，使反應(yīng)充分，NaOH溶液變質(zhì)，混有碳酸鈉