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17.初三某化學小組的同學們學習“中和反應”后,在實驗室里他們將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合,如圖1所示,其反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;同學們發(fā)現(xiàn)該反應沒有明顯的現(xiàn)象,進行了如下實驗探究.

【提出問題1】如何驗證該反應已經發(fā)生?
【進行實驗】同學們分別取圖1B圖中溶液進行以下兩個實驗,結果如圖所示:
【反應評價】你認為上述實驗能驗證反應已經發(fā)生的是實驗二,請選擇上述任一實驗從微觀角度分析其正確或錯誤的理由實驗一中SO24不參加反應(或實驗二中可證明OH-全部反應).
【提出問題2】圖1B圖溶液中溶質的成分有哪些?
【進行實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
取B圖中的少量溶液于試管中加入紫色石蕊溶液觀察到紫色石蕊變紅B圖中溶液的溶質是Na2SO4和H2SO4
經思考,同學們認為用另一種不同類別的試劑鐵粉或Na2CO3,也能達到相同的目的.
【拓展延伸】將C圖試管中的物質靜置,上層清液中一定含有的溶質是NaCl、HCl.

分析 根據化學方程式的寫法以及中和反應的過程來分析;
【反思評價】根據溶液酸堿性的變化以及微觀反應的實質來分析;
【進行實驗】根據酸的性質來分析;
【拓展延伸】根據C圖的變化來分析.

解答 解:氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水,故填:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
【反思評價】氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色的酚酞試液變紅色,但是加入稀硫酸后,不變色,說明其中的氫氧化鈉參與了反應;實驗一無法證明二者發(fā)生了反應,因為其中的硫酸根離子沒有參與反應,滴加氯化鋇溶液一定會產生白色沉淀或實驗二可證明,因為酚酞試液變成了無色,說明氫氧根離子完全參與了反應;故填:二;實驗一中SO24不參加反應(或實驗二中可證明OH- 全部反應);
【進行實驗】要檢驗是否有硫酸的存在,可加入紫色的石蕊試液來檢驗,若溶液中滴加紫色的石蕊試液,變成了紅色,則證明存在硫酸,也可加入鐵粉或碳酸鈉粉末,若有氣泡產生,則證明有硫酸的存在;故填:紫色石蕊溶液;紫色石蕊變紅;鐵粉或Na2CO3(合理即可)
【拓展延伸】
硫酸與氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉和水,向其中滴加氯化鋇溶液,生成了硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉;因為硫酸過量,所以硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸;所以溶液中存在氯化鈉和氯化氫兩種溶質.故填:NaCl、HCl.

點評 本題為典型的實驗探究中的實驗分析題,只有熟練掌握所學知識才能明白實驗的設計,才能順利得出正確答案.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列實驗方案,能達到實驗目的是( �。�
選項實驗目的實驗方案
A鑒別氧氣、二氧化碳、氮氣燃著的木條分別伸入三種氣體中
B除去氯化鉀溶液中的少量氯化銨滴加適量氫氧化鈉溶液
C區(qū)別滌綸制品和純棉制品灼燒、觀察是否能燃燒
D驗證鹽酸中的H+能使紫色石蕊溶液變紅將紫色石蕊溶液分別滴入蒸餾水、
稀鹽酸、氯化鈉溶液中
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.實驗設計時化學實驗的重要環(huán)節(jié),請根據下列實驗要求回答相關問題:
實驗一實驗二
【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質.
(1)實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶,觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B>C,其中變渾濁的瓶內發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;對比A瓶與C(填“B”或“C”)瓶的實驗現(xiàn)象,可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應.
(2)實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是干燥的石蕊試紙無變化,濕潤的藍色石蕊試紙變紅色,結論是CO2+H2O=H2CO3(用化學方程式表示).
【活動與探究二】用變量控制方法探究影響物質溶解性的因素.
實驗三實驗四
(3)實驗三目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響;實驗四是探究溶劑種類對物質溶解性的影響,該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質、溶劑的質量相等.
【活動與探究三】定量測定空氣中氧氣的含量.
實驗五
(4)實驗五中,反應的原理為2Cu+O2_2CuO(用化學方程式表示);裝置一比裝置二更合理,理由是裝置一中氧氣反應的更充分;
根據下表提供的實驗數(shù)據,完成下表:
硬質玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)
30mL20mL12mL16%
定量實驗操作中易產生誤差,如果反應前氣球中存在氣體(其量小于注射器內的空氣),而實驗后冷卻至室溫,將氣球內的氣體全部擠出讀數(shù),導致實驗測得結果偏�。ㄌ睢捌 薄ⅰ捌蟆被颉盁o影響”).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.進行化學實驗操作考核時,下列四位同學的操作中正確的是( �。�
A.
檢驗溶液酸堿性
B.
    溶解固體
C.
         傾倒液體
D.
      熄滅酒精燈

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質,俗稱小蘇打,在生活中用途廣泛,試舉出碳酸氫鈉在生活中的一種用途治療胃酸的藥物.
小江同學設計了以下實驗,以探究碳酸氫鈉的化學性質.
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性
【實驗方案1】取少量固體于試管中,加入適量水溶解,若用pH試紙測定溶液的pH,正確的方法是根據pH試紙的使用方法進行分析.測定溶液pH的具體操作方法為:用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出相同顏色的pH值,測得溶液的pH>7,向溶液中滴加紫色石蕊試液,觀察到溶液變藍,由此得出結論是酸氫鈉溶液呈堿性.
【探究實驗2】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【實驗方案2】用如圖所示裝置進行實驗
現(xiàn)象:充分加熱后,大試管口有水珠出現(xiàn),管底有白色固體殘留,小試管中澄清石灰水變渾濁.
結論:碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體.
驗證:小江通過實驗證明試管中留下的白色固體是Na2CO3,請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式2NaHCO3_Na2CO3+H2O+CO2↑;
【繼續(xù)探究】小江向實驗2中完全反應后的試管中加水溶解后,滴入無色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色,說明碳酸鈉溶液也呈堿性.于是他想通過實驗證明碳酸鈉溶液也呈堿性是由碳酸根離子引起,而不是由鈉離子引起的.現(xiàn)在提供如下試劑:碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液、氯化鈉溶液、氯化鈣溶液、酚酞試液,(如果需要你也可以自己選擇合適的試劑)請你幫助小江設計實驗來證明碳酸鈉溶液呈堿性是由CO2+3引起,而不是由Na+引起的,并寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為一類物質,下列分類標準正確的是( �。�
A.可與硝酸反應B.含鈉的化合物C.溶于水的氧化物D.鹽類物質

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質的利用對人體健康沒有危害的是(  )
A.福爾馬林浸泡海鮮B.用氮氣給食品保鮮
C.用工業(yè)酒精勾兌白酒D.大量使用亞硝酸鈉腌制肉類

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

6.歸納與比較,是學習化學的重要方法之一,對比CO和CO2,它們的組成元素相同(填“相同”或“不同”,下同),但它們的化學性質不同:工業(yè)上CO可用來煉鐵,請寫出反應的化學方程式3CO+Fe2O3_3Fe+3CO2,廢氣不能隨意排放,處理方法是回收利用或點燃.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗操作中,正確的是( �。�
A.
塞緊橡膠管
B.
傾倒液體
C.
加入固體
D.
加熱

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