Question

某同學探究酸堿中和反應是放熱反應，他進行了下列實驗操作：取稀硫酸30mL（密度為1.14 g／cm³），用溫度計測出溫度為13℃。然后向其中加人5.6 g NaOH固體，恰好完全反應。再用溫度計測出溫度為22℃。由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論。請回答下列問題：

（1）該同學所得結論的依據(jù)是否科學? ___________ （選填“科學”或“不科學”）理由是_________________________________。

（2）根據(jù)本實驗的目的，該實驗需要控制的變量是______________________；請你改進他的實驗操作____________________________________________。

（3）求算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.01）

Answer 1

（1）不科學；NaOH固體溶于水時放出熱量。

（2）兩種反應物溶液的溫度；先將5.6gNaOH固體溶于水配成溶液，并將其溫度調(diào)節(jié)至13℃，然后與硫酸進行中和反應，反應結束后立即用溫度計測盤溶液的溫度。

（3）設所需H₂SO₄的質(zhì)量為x

    H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+2H₂O

    98       80

    x        5.69

    98：80=x：5.69

    x= g

    H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為

     

答：該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％。