Question

14．某廠排出的廢液中含Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）寫出X、Y的化學(xué)式：XZn，YH₂SO₄；
（2）寫出固體A的成分的化學(xué)式：Zn和Ag；寫出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：Zn（NO₃）₂；寫出濾液C中溶質(zhì)的化學(xué)式：ZnSO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)廢液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，我們應(yīng)該向其中加入過量的鋅，這樣既能回收銀，又能保證濾液B中不含其它溶質(zhì)，只有Zn（NO₃）₂．由于Zn是過量的，所以固體A中含有：Zn、Ag．為了把二者分開，我們可以加入過量的稀硫酸，讓Zn與稀硫酸反應(yīng)，然后過濾，從而回收銀．濾液C中的硫酸鋅我們可以向其中加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾得到液體B．為了得到Zn（NO₃）₂我們可以對其進(jìn)行加熱蒸發(fā)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）我們向廢液中加入過量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應(yīng)Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂，然后過濾，得到固體A為（Zn、Ag）和液體B為 Zn（NO₃）₂溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開，我們可以加入過量的Y即稀硫酸溶液，所以X是Zn，Y是H₂SO₄；
（2）固體A中加入過量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅，所以濾液C為硫酸鋅溶液，所以固體A和濾液B、C中主要成分的化學(xué)式分別為：A：Ag和Zn；B：Zn（NO₃）₂；C：ZnSO₄．
故答案為：（1）Zn，H₂SO₄；
（2）Zn和Ag，Zn（NO₃）₂，ZnSO₄．

點(diǎn)評 本題是一道推斷題，要求學(xué)生能根據(jù)圖表中的內(nèi)容，恰當(dāng)?shù)倪x出所需要的物質(zhì)，考查了學(xué)生的綜合能力．是一道難度比較大的試題．