Question

19．為測定由氯化鈉和硫酸鈉組成的混合物的組成，某活動小組進行如下實驗，取該混合物樣品40g全部溶于306.6g水中，將所得溶液等分為4份，由四個小組進行實驗，每組同學分別向其中加人相間質量分數的氯化鋇溶液．實驗數據如下表所示：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加BaCl2溶液質量（g）	15	20	25	30
反應后所得沉淀質量（g）	6.99	9.32	11.65	11.65

（1）第四組所得溶液的溶質為氯化鈉和氯化鋇；
（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數是多少？
（3）恰好反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 分析數據可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質量分數的氯化鋇溶液恰好完成反應，且得到硫酸鋇沉淀的質量為11.65g．由11.65g沉淀、40g固體混合物和25g氯化鋇溶液根據氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式就可以計算出本題答案．

解答 解：（1）分析數據可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質量分數的氯化鋇溶液恰好完成反應，第四組中氯化鋇過量，故所得溶液的溶質為氯化鈉和氯化鋇；
故填：氯化鈉和氯化鋇；
（2）設混合物中硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
      142   117   233
       x     y   11.65g
$\frac{142}{x}=\frac{117}{y}=\frac{233}{11.65g}$
x=7.1g，y=5.85g
原混合物中硫酸鈉的質量分數是：$\frac{7.1g×4}{40g}×100%$=7.1%；
答：原混合物中硫酸鈉的質量分數是7.1%；
（3）恰好反應時，所得溶液的溶質質量為：10g-7.1g+5.85g=8.75g
所得溶液的質量為：（40g+306.6g）÷4+25g-11.65g=100g
所得溶液的溶質質量分數是：$\frac{8.75g}{100g}×100%$=8.75%．
答：所得溶液的溶質質量分數是8.75%．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．