如表中，除去物質所含少量雜質的方法和反應類型歸類均正確的是( )
| 選項 | 物質 | 所含雜質 | 除去方法 | 反應類型 |
| A | CuO粉 | Cu粉 | 在空氣中加熱 | 化合反應 |
| B | CO2 | CO | 通過灼熱的CuO | 置換反應 |
| C | H2 | HCl | 通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 | 分解反應 |
| D | KCl | K2SO4 | 溶解，加足量的硝酸鋇溶液，并過濾 | 復分解反應 |
A．A B．B C．C D．D
【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；鹽的化學性質．
【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題．
【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
【解答】解：A、Cu粉在空氣中加熱生成氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項所采取的方法和反應類型歸類均正確；
B、CO能與灼熱的CuO反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；但該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項反應類型歸類錯誤；
C、HCl能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；但該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；故選項反應類型歸類錯誤；
D、K2SO4溶解后，能與足量的硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：A．
【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．
科目：初中化學 來源： 題型：
下列對于意外事故的預防或處理錯誤的是（ �。�
選項 意外事故 預防或處理方法
A 試管中的液體暴沸 立即將試管從酒精燈火焰上移開
B 不慎將燃著的酒精燈碰倒，
灑出的酒精在桌上燃燒 應立刻用濕抹布或沙撲蓋
C 濃硫酸不慎濺到皮膚上 先用干布拭去，然后用大量水沖洗，
再涂上3%～5%的小蘇打溶液
D 堿液不慎灑在衣服上 用水沖洗后，再涂上硫酸溶液
A．A B．B C．C D．D
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科目：初中化學 來源： 題型：
向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現鐵釘表面無任何變化。據此判斷，下列結論正確的是 （ ）
A．濾液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B．濾液中可能有CuSO4
C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．濾渣里一定有Cu和Fe
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科目：初中化學 來源： 題型：
煉鐵工業(yè)中的
主要反應，它們之間的相互轉化關系如下圖所示：
（1）物質A的化學式是 ；寫出反應④的基本反應類型 。
（2）寫出反應②的化學方程式： 。
（3）寫出反應③中生成紅色固體E的化學方程式： 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖裝置進行實驗，主要步驟如下，請?zhí)羁眨?/p>
①按圖組裝儀器，并檢查氣密性；
②一定質量的試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量；
④從分液漏斗中滴入稀硫酸，直到 為止，寫出反應的化學方程式 ；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量．
回答下列問題：
（1）裝置中濃硫酸的作用是 ．
（2）步驟⑤的目的是 ．
（3）分液漏斗中稀H2SO4不能換成濃鹽酸，理由是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
化學是一門以實驗為基礎的科學．請結合圖示回答問題：
（1）寫出儀器b的名稱 ．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應化學方程式為 ．應選擇的發(fā)生裝置是 （填字母）．該發(fā)生裝置還可以制 ，請寫出制取該氣體的化學方程式為 ．收集二氧化碳只能用裝置 ，因為 ．
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