Question

例1：有三瓶失去標簽的無色溶液分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液、食鹽水，請設計實驗將它們鑒別出來．
例2：有A、B、C、D四種無色溶液，分別是鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酚酞試液中一種．進行如下實驗，則可將它們一一鑒別出來．
①分別取四種溶液兩兩混合，只有C和D混合時有明顯現象．
②取C和D的混合溶液，滴加A至過量時，有明顯變化．
③�、谒�得的加有過量A的混合溶液，滴加C至過量，整個過程中均無明顯現象．根據上述現象，寫出這四種溶液的名稱：
A．

 

    B．

 

    C．

 

    D．

 

例3．：已知甲、乙兩種物質的溶液混合后能發(fā)生反應．物質甲的相對分子質量為m，物質乙的相對分子質量為n．甲、乙按質量比m：n反應后所得溶液的pH＞7，而按質量比2m：n反應后所得溶液的pH=7，能同時符合這兩項要求的甲、乙是

 

A．H₂SO₄  KOH   B．HNO₃  Ba（OH）₂C．HCl  NaOH   D．NaOH  H₂SO₄．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽的鑒別

專題：物質的鑒別題

分析：例1：根據稀硫酸顯酸性，氫氧化鈉溶液顯堿性，食鹽水顯中性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍進行解答；
例2：根據物質的性質進行分析，酚酞在堿性溶液中變紅，其他溶液混合無現象，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成顯中性的物質，①分別取四種溶液兩兩混合，只有C和D混合時有明顯的現象，則C和D是氫氧化鈉和酚酞，A和B是鹽酸和氯化鈉；②取C和D的混合溶液滴加A至過量時，有明顯變化，則A是鹽酸，與氫氧化鈉反應生成了顯中性的氯化鈉溶液；③�、谒�得所得的溶液，滴加C至過量，整個過程均無明顯現象，則C是酚酞，D是氫氧化鈉溶液；
例3：由題意知當甲、乙的質量比為M：N時，充分反應后溶液的pH＞7，結合化學方程式的意義可以知道，說明此時堿性物質是過量的，而當甲乙兩物質按2M：N時的質量比反應后，溶液的pH=7，此時恰好完全中和，結合上述分析可以知道所需酸性物質的分子個數是堿性物質的分子個數的二倍，據此只要分別寫出各選項中反應的化學方程式即可得出答案．

解答：解：例1：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；氫氧化鈉溶液顯堿性，食鹽水顯中性，稀硫酸顯酸性，遇石蕊溶液分別顯示藍色、紫色、紅色，則分別取少量三種液體于試管，各滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色的，原溶液是稀硫酸；不變色的，原溶液是食鹽水；變藍色的，原溶液是氫氧化鈉溶液；故答案為：分別取少量三種液體于試管，各滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色的，原溶液是稀硫酸；不變色的，原溶液是食鹽水；變藍色的，原溶液是氫氧化鈉溶液；
例2：分別取四種溶液兩兩混合，只有C和D混合時有明顯的現象，則C和D是氫氧化鈉和酚酞，A和B是鹽酸和氯化鈉；②取C和D的混合溶液滴加A至過量時，有明顯變化，則A是鹽酸，與氫氧化鈉反應生成了顯中性的氯化鈉溶液，B是氯化鈉；③�、谒�得所得的溶液，溶液中含有酚酞，滴加C至過量，整個過程均無明顯現象，則C是酚酞試液，D是氫氧化鈉溶液；
故填：鹽酸；氯化鈉溶液；酚酞試液；氫氧化鈉溶液；
例3：當甲、乙的質量比為m：n時，充分反應后溶液的pH＞7，結合化學方程式的意義可以知道，說明此時堿性物質是過量的，而當甲乙兩物質按2m：n時的質量比反應后，溶液的pH=7，此時恰好完全中和，結合上述分析可以知道所需酸性物質的分子個數是堿性物質的分子個數的二倍．
A、KOH和H₂SO₄反應的化學方程式為：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應時KOH的分子個數是H₂SO₄的分子個數的二倍，不符合要求，故A錯誤．
B、Ba（OH）₂和HNO₃的反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，恰好完全反應時Ba（OH）₂和HNO₃的個數比為1：2，符合要求，故B正確．
C、NaOH和HCl反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，恰好完全反應時NaOH的分子個數是HCl的個數比為1：1，符合要求，故C錯誤．
D、NaOH和H₂SO₄反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應時NaOH的分子個數是H₂SO₄的分子個數的二倍，不符合要求，故D錯誤．
故選B．

點評：本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別．