Question

物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是粒子之間的重新組合．
（1）如圖為甲、乙兩種不同的氣態(tài)物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成丙物質(zhì)的微觀示意圖，其中和分別表示氫原子和氮原子，則可知：

①一個(gè)丙分子由

 

個(gè)原子構(gòu)成．
②構(gòu)成甲物質(zhì)的粒子是

 

（填“分子”、“原子”或“離子”）．
③此反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為

 

．
（2）把一定質(zhì)量的純凈物A和80g B在一定條件下按如圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B消耗完時(shí)，可生成88gD物質(zhì)和18gE物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是

 

．
②A分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比是（需表示出元素種類）

 

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)微觀示意圖即可看出一個(gè)丙分子由幾個(gè)原子構(gòu)成；
②根據(jù)分子、原子、離子的概念解答．原子指化學(xué)反應(yīng)的基本微粒，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割．分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子可以構(gòu)成物質(zhì)，分子在化學(xué)變化中還可以被分成更小的微粒．在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常會(huì)得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子．
③根據(jù)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，就可得出此反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A物質(zhì)的質(zhì)量=D物質(zhì)質(zhì)量+E物質(zhì)質(zhì)量-B物質(zhì)質(zhì)量；
②根據(jù)D物質(zhì)質(zhì)量和其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出A物質(zhì)中含有C的質(zhì)量，根據(jù)E物質(zhì)質(zhì)量和其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出A物質(zhì)中含有H的質(zhì)量，A物質(zhì)質(zhì)量-含有C的質(zhì)量-含有H的質(zhì)量=含有O的質(zhì)量，然后根據(jù)元素的質(zhì)量比和相對(duì)原子質(zhì)量，求出個(gè)數(shù)比．

解答：解：（1）①根據(jù)微觀示意圖即可看出一個(gè)丙分子由4個(gè)原子構(gòu)成；
②由微觀示意圖可知，甲物質(zhì)由2個(gè)氫原子構(gòu)成的分子；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H₂+N₂=2NH₃，則此反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為：3：1：2；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A物質(zhì)的質(zhì)量=88g+18g-80g=26g；
②A物質(zhì)中C元素的質(zhì)量為：88g×

12

44

=24g；
A物質(zhì)中H元素的質(zhì)量為：18g×

2

18

=2g；
A物質(zhì)中O元素的質(zhì)量為：26g-24g-2g=0．故A物質(zhì)中只有C、H兩種元素，C的質(zhì)量：H的質(zhì)量=24g：2g=12：1，因?yàn)镃的相當(dāng)于增長(zhǎng)率為12，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為2，故C的個(gè)數(shù)：H的個(gè)數(shù)=1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析微粒示意圖，才能曾國(guó)強(qiáng)解答．