Question

過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液在MnO₂做催化劑的條件下，能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度．現(xiàn)欲制取干燥而純凈的氧氣，可采用圖1裝置：回答下列問(wèn)題：

（1）分液漏斗中盛放的物質(zhì)是

 

；
（2）裝置B中的藥品是

 

；
（3）用該實(shí)驗(yàn)代替加熱KMnO₄制取O₂，優(yōu)點(diǎn)是

 

（填序號(hào)）
①生成物只有氧氣      ②不需加熱      ③生成氧氣多
（4）如果要確認(rèn)C中氣體已經(jīng)干燥，則需在B和C之間連接一個(gè)U型管，U型管中應(yīng)放的物質(zhì)為

 

．
（5）若改變裝置A中的藥品，此套裝置還可以用來(lái)制取

 

氣體．
（6）兩個(gè)同學(xué)在開展研究性學(xué)習(xí)時(shí)，做了一個(gè)十分有趣的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖2所示．在燒杯A、B中分別盛兩種溶質(zhì)不同的無(wú)色溶液，小木塊上各有一支點(diǎn)燃的蠟燭，向A燒杯撒入無(wú)色細(xì)小晶體后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會(huì)熄滅，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺．
①燒杯A中蠟燭熄滅的原因是

 

，撒入的無(wú)色晶體可能是

 

．
②燒杯B中蠟燭燃燒更旺的原因是

 

．寫出該反應(yīng)的方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,氣體的干燥（除水）,氧氣的化學(xué)性質(zhì),氧氣的收集方法,反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,滅火的原理和方法

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)分液漏斗的作用來(lái)分析；
（2）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)來(lái)分析；
（3）根據(jù)兩種制取氧氣的方法的區(qū)別來(lái)分析；
（4）利用無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色來(lái)分析；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)分析所能制取的氣體；
（6）①無(wú)色溶液為稀鹽酸，向A燒杯撒入無(wú)色細(xì)小晶體后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會(huì)熄滅，推測(cè)二者生成的為具有滅火作用的二氧化碳；②無(wú)色溶液為雙氧水，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺，推測(cè)二者生成的物質(zhì)為具有助燃性的氧氣．

解答：解：（1）分液漏斗中盛放的是液體藥品，也就是過(guò)氧化氫溶液；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以將氧氣進(jìn)行干燥；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，而用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣是在常溫下進(jìn)行的；
（4）因?yàn)榘咨�的無(wú)水硫酸銅遇到水會(huì)變成藍(lán)色，所以可以用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)；
（5）該裝置是利用固液常溫下來(lái)制取氣體的，所以還可以用來(lái)制取二氧化碳；
（6）在燒杯A、B中分別盛兩種溶質(zhì)不同的無(wú)色溶液，小木塊上各有一支點(diǎn)燃的蠟燭，向A燒杯撒入無(wú)色細(xì)小晶體后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會(huì)熄滅，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺．
則可推測(cè)：①燒杯A中蠟燭熄滅的原因是：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒所以蠟燭熄滅，撒入的無(wú)色晶體可能是：碳酸鈉晶體．
②燒杯B中蠟燭燃燒更旺的原因是：過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺．寫出該反應(yīng)的方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）過(guò)氧化氫溶液（或雙氧水、H₂O₂）；（2）濃硫酸；（3）②；
（4）無(wú)水硫酸銅（或硫酸銅、CuSO₄）； （5）二氧化碳（或CO₂）；
（6）①碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒所以蠟燭熄滅；碳酸鈉晶體；②過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：熟記利用雙氧水制取氧氣和制取二氧化碳的裝置；了解氣體的干燥方法；了解物質(zhì)燃燒的必須條件．正確熟記有關(guān)化學(xué)方程式．