Question

【題目】為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小張同學進行了如下實驗探究．

（實驗過程）

將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入小燒杯里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．測得相關數(shù)據(jù)如下所示：雞蛋殼（12.5g）+ 稀鹽酸（42.5g） → 至質量不減少剩余的混合物（50.6g）

（數(shù)據(jù)處理）

（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為_________g．

（2）請用化學方程式計算雞蛋殼中碳酸鈣質量是_________？并求此蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是________？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】4.4 10g 80%

【解析】

根據(jù)質量守恒定律可知，減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，由二氧化碳質量可以計算碳酸鈣的質量。

（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為12.5g+ 42.5g-50.6g=4.4g。

（2）設雞蛋殼中碳酸鈣質量是x。

，x=10g，

雞蛋殼中碳酸鈣質量是10g；碳酸鈣的質量分數(shù)是80%。