除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所用試劑和方法均正確的是( �。�
A、H2(HCl氣體),先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸
B、NaOH溶液[Ca(OH)2溶液],先加入過量的Na2CO3溶液,再過濾
C、CaCl2溶液(NaCl溶液),先加入適量的Na2CO3溶液,再過濾
D、CaO固體(CaCO3固體),加入適量的稀鹽酸
考點:物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)
專題:物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題
分析:根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應;②反應后不能引入新的雜質(zhì).
解答:解:A、HCl能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水,氫氣不與氫氧化鈉溶液反應,再通過濃硫酸除去水分,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項所采取的方法正確.
B、Ca(OH)2溶液能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉(過量),不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
C、CaCl2溶液能與適量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
D、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應,不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
故選:A.
點評:物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應,反應后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
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相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成.小明為探究其成分,設計并完成下列實驗:

①操作Ⅰ的名稱是
 
;
②探究過程中所涉及到的化學反應的反應類型是
 
;
③融雪劑中一定不含的物質(zhì)是
 
,融雪劑中一定含有的物質(zhì)是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉部分變質(zhì)為碳酸鈉.
(1)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)
 
;
(2)請選一種物質(zhì)能檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)并能夠除去雜質(zhì)碳酸鈉(用化學式表示)
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列變化屬于化學變化的是( �。�
A、石油分餾B、海水曬鹽
C、瓦斯爆炸D、干冰升華

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科目:初中化學 來源: 題型:

王鵬同學以不同的化學思維方式或者規(guī)律給下列化學反應的類型進行分類,你認為分類合理的一組是( �。�
①CaO+H2O═Ca(OH)2;      ②Mg(OH)2 
 加熱 
.
 
MgO+H2O;
③NaOH+HCl═NaCl+H2O2 ④2Mg+O2 
 點燃 
.
 
2MgO.
A、反應條件相同的是①③
B、屬于復分解反應的是③④
C、屬于有熱量放出的反應的是①③④
D、屬于有元素化合價變化的是②④

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科目:初中化學 來源: 題型:

C60中碳元素的化合價為( �。�
A、0B、+4C、+2D、-4

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科目:初中化學 來源: 題型:

硝酸鉀是一種金要的化工產(chǎn)品,工業(yè)上制備硝酸鉀的流程圖如下:

下列說法正確的是( �。�
A、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都是過濾
B、①中反應為:CaS04+2NH4HC03=CaC03↓+(NH42S04+H20+C02
C、濾渣2可以循環(huán)利用
D、反應④后需要熱過濾的原因是加快過濾速率

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科目:初中化學 來源: 題型:

撲滅用電設備發(fā)生的火災,來不及切斷電源時,可用裝有液態(tài)四氯化碳的“滅火彈”,滅火時,液態(tài)四氯化碳迅速轉(zhuǎn)化為氣態(tài)并覆蓋在火焰上.據(jù)此推測四氯化碳不可能具有的性質(zhì)是(  )
A、不導電B、容易燃燒
C、密度比空氣大D、容易氣化

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖1是某同學完成《實驗活動5 一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程.
(1)圖1中的錯誤有:①
 
;②
 

(2)若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于6%,則可能造成誤差的原因有(至少舉出兩點).
 
;②
 

(3)由濃溶液配制稀溶液時,計算的依據(jù)是
 
.要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量是
 
.在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計算、
 
、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽.
(4)取某稀硫酸樣品10g,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌.溶液pH的變化如圖2所示.試回答:
①a點溶液中含有的離子有
 

②當pH=7時,消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為
 
g.
③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)
 

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