鋁與稀硫酸的反應
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
．
分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
解答：解：在金屬活動順序表中，鋁排在氫的前面，所以鋁與稀硫酸能反應且生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
故答案為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

金屬的化學性質(zhì)：常見的金屬有銅、鐵、鋁（寫出它們下列反應的化學方程式）
（1）在加熱或點燃的條件下，它們與O2能反應：
 
、
 
、
 
．
（2）與稀硫酸的反應：
 
、
 
．
（3）與鹽酸的反應：
 
、
 
．
（4）與硫酸銅溶液的反應：
 
、
 
．
以上（2）-（4）反應中反應的基本類型是
 
，這種反應類型的基本特征是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?天河區(qū)一模）某探究小組同學研究金屬鋁與稀鹽酸的反應速率受外界因素影響的情況．
實驗藥品：5%鹽酸、10%鹽酸、質(zhì)量相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（1）寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．
（2）該小組設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗目的幫助該小組完成以下實驗設計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實驗目的 實驗
編號		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
 3．實驗①和④探究金屬顆粒大�。ㄤX片、鋁粉）對該反應速率的影響． 		① 25?C 鋁片 10%
②
③
④
（3）根據(jù)實驗①和③得到的結論是
溫度越高反應的就越劇烈
溫度越高反應的就越劇烈
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?瑤海區(qū)一模）2013年合肥市化學實驗考試試題之一就是探究金屬的某些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，該實驗內(nèi)容之一是：用鑷子將打磨后的鋁片放入試管中，然后倒入約3mL的稀鹽酸．同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，鋁片一開始和稀鹽酸反應只是冒出小氣泡，過一段時間后才變得越來越快．請你和同學們一道探究鋁與稀鹽酸的反應速率究竟受到什么因素的影響？
（1）寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
；
（2）【猜想一】溫度越高，反應速率越快？
【猜想依據(jù)】活潑金屬和鹽酸反應是
放熱
放熱
（填寫“放熱”或“吸熱”）反應；
【進行實驗】在實驗開始和實驗很劇烈的時候分別輕觸試管外壁，會發(fā)現(xiàn)試管溫度
升高
升高
；
【實驗拓展】同學們也發(fā)現(xiàn)，時間在延長一點，鋁片和酸反應的速率又會降低下來，你認為可能的原因是
鹽酸的濃度降低
鹽酸的濃度降低
；
【設計實驗】
實驗方案 預期現(xiàn)象
（6）（注意：若答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．）
你認為影響鋁和鹽酸反應速率的因素還有
鋁的純度
鋁的純度
．
實驗方案 預期現(xiàn)象及結論
實驗一
實驗二

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫出符合下列要求的化學方程式：
（1）鋁絲插入氯化銅溶液中：
2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu
2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu
；
（2）銅絲插入硝酸銀溶液中：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
；
（3）鐵與稀硫酸的反應：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．

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