Question

20．某化學興趣小組的同學對某含雜質的鐵樣品（雜質不與酸反應）進行組成分析．其實驗數據如表．

實驗步驟	相關數據
1、稱取該樣品放入燒杯中	16g
2、加入足量15%的鹽酸	200.0g
3、稱取反應后燒杯中物質總質量	215.6g

根據表中數據，計算：
（1）產生氫氣的質量．
（2）該樣品中鐵的質量分數．

Answer 1

分析 鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）產生氫氣的質量為：16g+200.0g-215.6g=0.4g，
（2）解：設參加反應的鐵質量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56                      2
x                    0.4g          
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，
樣品中鐵的質量分數=$\frac{11.2g}{16g}$100%═70%，
答：樣品中鐵的質量分數是70%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．