Question

18．（1）某學習小組為測定M硫酸廠排放的廢水中的硫酸含量進行如下實驗：取50g廢水于燒杯中，滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應），當廢水pH=時（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反應恰好完全，測得消耗該氫氧化鈉溶液8g，據(jù)此計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
（2）M硫酸廠常用熟石灰對廢水進行處理并產(chǎn)生硫酸鈣，已知M廠每天用這種方法處理廢水50噸，計算M廠每天理論上能產(chǎn)生多少噸硫酸鈣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH值大于7，硫酸和氫氧化鈉完全反應時，溶液的pH值等于，依據(jù)化學方程式進行計算；
（2）根據(jù)參加反應的硫酸的質(zhì)量和化學方程式進行計算．

解答 解：（1）氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生中和反應時，當廢水pH=時反應恰好完全，
設廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂0
98     80
50g×x 8g×10%
$\frac{98}{50g×x}$=$\frac{80}{8g×10%}$
 x=1.96%
（2）設每天理論上能產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為y
H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
98            136
1.96%×50t     y
$\frac{98}{1.96%×50t}$=$\frac{136}{y}$
y=1.36t
故答案為：（1）=，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1.96%；
（2）每天理論上能產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為1.36t．

點評 本題主要考查有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．