【題目】蛋白質(zhì)是由丙氨酸（C3H7NO2） 等多種氨基酸構成。根據(jù)丙氨酸的化學式計算：

（1） C3H7NO2 的相對分子質(zhì)量是_____。

（2）丙氨酸中各元素的質(zhì)量比C： H： N： O=_____。

（3）丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為_____（計算結果保留到0.1%）。

【答案】89 36：7：14：32 15.7%

【解析】

（1）丙氨酸的相對分子質(zhì)量為12×3+1×7+14+16×2=89，故填：89；
（2）丙氨酸中C、H、N、O元素的質(zhì)量比為：（12×3）：（7×1）：14：（16×2）=36：7：14：32；故填：36：7：14：32；
（3）根據(jù)氮元素的質(zhì)量分數(shù)公式，則丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈15.7%；故填：15.7%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物是重要的化工原料。

（1）氨氣是由_____（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。

（2）氨氣溶于水顯堿性，是因為氨氣與水反應生成了堿，請寫出這種堿的化學式_____。

（3）NH4NO3 是一種重要的氮肥，請標出 NH4NO3中氮元素的化合價_____。已知NH4NO3和KCl固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù) 為_____。

（4）請完成鑒別氯化銨和硝酸銨兩種溶液的實驗報告。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

______

______

______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是 ( )

A. 反應過程中沒有氣泡

B. a點所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種

C. b點比c點所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小

D. ab線段上任意一點對應溶液的pH＝7

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習，并回答有關問題。

研究問題:水溶液中復分解反應的微觀實質(zhì)

相關信息:

(Ⅰ)電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。

(Ⅱ)相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。

(1)實驗一:恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。

①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式____________。

②M點時電導率為零，離子濃度也幾乎為零,此時混合液體靜置后呈____________色；

③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是____________(填序號)。

A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結合成H2O，Ba2+和SO42-結合成BaSO4

B.M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

(2)實驗二:恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。

①通過對乙曲線的分析，下列說法正確的是____________(填序號)。

A.實際參加反應的是Ba2+和SO42-結合成了BaSO4,Na+和OH-還是以離子形式存在于溶液中

B.溶液紅色只會變淺，但不會褪去

②N點時，溶液中大量含有的離子是___________(填離子符號)。

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度____________(填“增大”或“減小”)。

(3)拓展:

①請根據(jù)示例仿寫離子方程式。

示例離子方程式:

仿寫: 離子方程式:____________________。

②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋁作為金屬材料在近200多年的歷史中被廣泛應用。根據(jù)下列資料回答：

物質(zhì)的相關信息

銅

鋁

密度（g/cm3）

8.92

2.70

地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)/%）

0.007

7.73

導電性（以銀的導電性為100作標準）

99

61

（1）鋁的導電性比銅小，為什么高壓電線常用鋁制_____？

（2）用鋁制高壓電線時外面不需要包絕緣體，用化學方程式表示原因_____。

（3）飛機外殼用硬鋁制而不用鋁制的原因_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關實驗，其中合理的是（ ）

選項

實驗目的

實驗過程

①

證明變質(zhì)

取少量溶液，滴加足量鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水

②

確定成分

取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液

③

測定純度

取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收生成的氣體，稱量

④

除去雜質(zhì)

取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾

A.②③B.①③C.②④D.①④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料應用廣“泛。

(1)地殼中含量最高的金屬元素是___________，使用最廣泛的金屬材料是___________。

(2)鐵制品銹蝕的過程實際上是鐵與空氣中的___________反應，防止鐵釘生銹的措施之一是___________。

(3)工業(yè)上利用一氧化碳將鐵從赤鐵礦中冶煉出來，反應的化學方程式為___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳還原氧化銅的實驗如圖1所示。寫出該反應的化學方程式:________。

[提出問題]碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO,那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能?

[作出猜想]猜想①:CO。猜想②:CO2。猜想③:________。

[設計方案]實驗裝置如圖2(濃硫酸具有吸水作用)。打開K,緩緩通人干燥的氮氣一段時間,關閉K,點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應后,熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K,再通一段時間氮氣。

方案一:從定性觀察角度判斷

（1）實驗時A處的現(xiàn)象是_______。

（2）若B中無明顯實驗現(xiàn)象,D處氣體能被點燃,則猜想______(填序號)成立。

方案二:從定量計算角度判斷

取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進行實驗,并測定表格中的四個數(shù)據(jù):

反應前的質(zhì)量

反應后的質(zhì)量

A(玻璃管+固體)

m1

m2

B +C(廣口瓶+混合液)

m3

m4

（3）若猜想②成立,則理論上(m4-m3)______(填“<”“=”或“>”)(m1-m2)。

（4）若猜想③成立且CuO全部轉(zhuǎn)化成Cu,則參加反應的碳的質(zhì)量m的取值范圍是_____。

[交流反思]實驗開始前緩緩通入氮氣的目的是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、CO均有可燃性、還原性.按如圖所示實驗，反應的化學方程式為:

加熱一段時間后測得玻璃管中剩余固體14.4g。將該固體加入盛有152g足量稀硫酸的燒杯中充分反應后過濾，得到藍色濾液和6.4g濾渣。計算

（1）實驗中通入玻璃管中CH4出的質(zhì)量_____0.4g（填“>”“<”或“=”）。

（2）實驗結束后，試管中濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>_____（計算結果精確到0.1%，不考慮損失）。

（3）計算藍色溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?_____（寫出計算過程）

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