Question

在196克硫酸溶液中，加入32.5克鋅片，恰好完全反應．求
（1）反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由32.5g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應時放出氫氣的質(zhì)量及反應生成的硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）設反應生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　      161  2
32.5g      x   y

65

32.5g

=

161

x

x=80.5g

65

32.5g

=

2

y

y=1g
（2）反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

80.5g

196g+32.5g-1g

×100%=35.4%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為1g．（2）反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)35.4%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵找準相關的質(zhì)量關系．