Question

【題目】我們學習了水的相關知識，請根據要求回答問題。

(1)自來水生產過程中，可用_______的方法除去其中難溶性的固體雜質，對于微小的懸浮物可加入明礬，它的作用是_______________________；同時還必須進行消毒，X 是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取 X 的化學方程式為：

Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，則 X 的化學式為____________，其式量為_______________。

(2)右圖是電解水的示意圖。

I.通電一段時間后停止通電。B 試管中產生的氣體是________，檢驗該氣體的方法是__________________。

II.電解水的化學反應方程式：_______________________。在電解水的過程中，不發(fā)生變化的最小微粒是________(寫名稱)；通過該實驗可以得到的結論是____________。

(A)水中含有氫氣和氧氣 (B)水分解產物氣體的體積比

(C)水在 4℃時密度最大 (D)驗證水由氫、氧元素所組成

Answer 1

【答案】 過濾 吸附較大顆粒，加速沉降 ClO2 67.5 氧氣 用帶火星的木條檢驗，木條復燃，則為氧氣 2H2O2H2↑+O2↑ 氫原子、氧原子 BD

【解析】(1) 水中不溶性雜質可用過濾的方法除去；對于微小的懸浮物可加入明礬可以吸附較大顆粒，加速沉降；由反應的化學方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反應前的Cl2與2NaClO2共含Cl、Na、O三種原子的原子個數分別為4、2、4，而反應后中只含有2個Na原子與2個Cl原子，根據化學變化前后原子種類、個數不變，可判斷2個X分子中應含有2個Cl原子、2個O原子，則物質X的化學式為ClO2；其式量=35.5+162=67.5；(2)

圖示的電解水實驗中可看到：a試管內氣體約為b管內氣體體積的2倍，則a管內為氫氣，則b試管產生的氣體是氧氣，具有助燃性，檢驗的方法是：將帶火星的木條伸入試管中，復燃則證明是氧氣；水在通電條件下可分解為氫氣和氧氣，電解水反應的化學反應方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；氫氣由氫元素組成、氧氣由氧元素組成，組成氫氣和氧氣的氫、氧元素均來自水的分解，因此，水由氫、氧元素組成。