Question

2．（Ⅰ）某化學興趣小組用如圖1所示的裝置進行實驗．

（1）圓底燒瓶中裝有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO₂并已飽和，所以呈紅色．
（2）實驗時，先打開分液漏斗的活塞，再旋開活栓，讓NaOH溶液不斷滴到圓底燒瓶中．你認為可能觀察到哪些現象？石蕊試液由紅變藍，氣球漸漸癟下去．
（3）寫出隨NaOH溶液滴進燒瓶可能發(fā)生的化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（Ⅱ）利用制得的純凈氫氣還原氧化銅實驗測定水的質量組成，全套裝置可從圖2中提供的儀器，進行組裝．【濃硫酸、氯化鈣、堿石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥劑】
（1）寫出儀器的名稱①錐形瓶
（2）寫出全套裝置的連接接口順序：a→e→d→h→i→b→c→f或b→c→h→i→e→d→f．
（3）E處加熱與制氫先后順序是先通氣后加熱，目的是什么防止有空氣，玻璃管炸裂
（4）C處的作用是干燥氣體，吸水
（5）如果全套裝置右末端沒有D；會使測定的氫、氧質量比偏大（偏大，偏小，無影響）

Answer 1

分析 （Ⅰ）此題主要考查二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅；氫氧化鈉溶液呈堿性，能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水．
（Ⅱ）由題意可知，氫氣純凈，制取干燥的氫氣需要除掉反應中帶出的水蒸氣，實驗終須測生成水的質量，所以需要把還原氧化銅生成的水吸收并稱重．連接過程中還要考慮洗氣的通入順序，一般規(guī)律是：液體洗氣裝置的通入順序是長進短出；E裝置減輕的質量就是生成的水中氧元素的質量，U形管增重即生成的水的質量

解答 解：（Ⅰ）（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；
（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能吸收二氧化碳，瓶內氣壓減小，故氣球變癟，氫氧化鈉還與水中的碳酸反應，生成碳酸鈉和水，溶液逐漸變成堿性，紫色石蕊試液變藍色；
（3）隨著氫氧化鈉滴入燒瓶，會與二氧化碳反應，還會與碳酸反應，化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；2NaOH+H₂CO₃═Na₂CO₃+2H₂O．
故答案為：（1）紅；（2）石蕊試液由紅變藍，氣球漸漸癟下去；（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（Ⅱ）（1）①是錐形瓶；
（2）在用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時得到的氫氣中往往含有水蒸氣與氯化氫氣體，據題意知氫氣中的氯化氫已除去，只除水蒸氣即可，因B C都能吸收水分做干燥劑，所以裝置最后吸收水分的裝置與干燥氫氣的裝置是可以互換的，故選e→d→h→i→b→c→f或b→c→h→i→e→d→f；
（3）任何可燃氣體在加熱時都不能混有空氣，所以加熱前應先把裝置內的空氣排凈以防爆炸；
（4）濃硫酸具有吸水性，此處的濃硫酸用于干燥氣體；
（5）D的作用是吸收空氣中的水蒸氣，以免進入乙裝置影響測定結果，若無D，空氣中的水蒸氣加入，U形管的質量增加，E減少的質量不變，即所測氧的質量不變，則氫的質量增加，從而造成測量結果偏大．
故答案為：（1）錐形瓶；（2）e→d→h→i→b→c→f或b→c→h→i→e→d→f；（3）先通氣后加熱；防止有空氣，玻璃管炸裂；（4）干燥氣體，吸水；（5）D；偏大．

點評 利用液體除雜質過程中要長導管進、短導管出，即“長進短出”；加熱可燃性氣體時，要防止裝置內的空氣與可燃性氣體混合發(fā)生爆炸，應先將裝置內的空氣排凈；測定水的組成需要確切的實驗數據，所以要分析清楚每步實驗的目的方可準確解答該題，培養(yǎng)了學生對化學知識的綜合運用能力．