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氧化亞銅(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8 kg放入燒杯中，加入過量的質量分數(shù)為20％的稀硫酸30 g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8 g固體．

已知：Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O

計算：(1)所加稀硫酸中溶質的質量為________g．

(2)原混合物中的Cu2O和Cu質量比(寫出過程，結果用最簡整數(shù)比表示)．

答案：
（1）6g    （2）9：8
這是中考化學中的一種比較古老的題型，是比較復雜的有關化學方程式的計算，在分析的過程中要抓住各物質之間的相互轉換關系，各物質分別發(fā)生了什么化學反應，這道題中：
Cu 2O→Cu，因此最后的Cu來自2部分，一部分是原來有的，一部分是反應來生成的，最后這2部分Cu的質為4.8g
解：（1）所加稀硫酸中溶質的質量=30g*20%=6g
（2）設原混合物中Cu2O的質量為Xg,生成Cu的質量為y,則
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144                64
X                 y
144/64=X/y       y=4/9X
因為 4/9X+（6.8-X）=4.8g
故元原混合物中Cu2O為4.8g，Cu為3.2g
所以原混合物中的Cu2O和Cu質量比為9：8

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

(8分)某化學興趣小組的同學進行木炭還原氧化銅的探究實驗；生成物是紅色固體和無色氣體。他們通過查閱資料后，得知氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體，因此猜想生成物里有一氧化碳和銅，還可能有CO和Cu2O。又知Cu2O和常見的酸(HNO3除外)反應生成Cu2+和Cu。為此，請你和他們一起進行如下探究。

(1)探究氣體中是否有CO氣體：

甲同學設計的方案是：將氣體干燥后，再通過灼熱的氧化銅，未反應完的氣體直接排放到空氣中。

乙同學設計的方案是：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，干燥，再點燃。

①甲同學實驗后如果有________色固體生成，說明一定有CO氣體；

②上述兩種方案中可選用的一種氣體干燥劑是________；

③從空氣污染的角度考慮，你認為上述兩種方案中________同學的方案更好，你的理由是_________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)探究紅色固體中是否含有Cu2O：

①在如下方案中：a．上網查詢   b．實驗   c．請教老師   d．猜想

你認為最能解決實際問題的方法是________。

②請你設計一個簡便的實驗方案，檢驗紅色固體中是否含有Cu2O。

實驗步驟

 

實驗現(xiàn)象與結論

 

化學反應方程式

 

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010．浙江紹興35）．下圖是用銅粉氧化法生產氧化銅的流程圖。據圖回答下列問題：

(1)銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質。氧化亞銅(Cu2O)中銅元素的化合價是________價。
(2)已知氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是___________(填序號)。
①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍色，說明該固體中一定有氧化銅
②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅
(3)將得到的1.6噸氧化銅全部轉化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)
(4)若用貼有如圖標簽的濃硫酸100毫升可配制溶質質量分數(shù)為49％的硫酸溶液_____克。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年度云南省蒙自市博通學校初三綜合復習化學試卷（帶解析） 題型：探究題

氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體。某化學活動小組為確定這種固體產物是什么，進行了如下探究活動。
《假設》：生成的固體產物 ①可能是氧化亞銅(Cu2O)(紅色) ；
②可能是           。
《設計實驗》：小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液
反應制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解(如下圖)，觀察到藍色粉末逐漸變成黑色。

請指出儀器名稱：a           ，b           。
《推測結論》：猜想______成立。
《形成結論》：寫出氫氧化銅受熱分解的化學方程式：_______________________________。
《查閱資料》知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列________裝置進行實驗；
（2）已知Cu2O有如下性質：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中�；煊猩倭緾u2O，取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應, 過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu2O的質量分數(shù)為________。
《拓展與思考》：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，但得到的沉淀不呈藍色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象。為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學式為Cu4(OH)6SO4，同時還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應，形成藍色溶液。則堿式硫酸銅中銅元素的化合
價為______，請幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關反應的化學方程式：_________________。
小華想設計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根, 于是將沉淀過濾、洗滌，把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中，取所得溶液滴加無色溶液B，若有大量白色沉淀生成，則表示原淺綠色沉淀中有SO42-，試推測：（1）無色溶液A的化學式是　　　　　　　，無色溶液B的化學式是　　　　；
（2）寫出產生白色溶液的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省蘇州市下學期初三模擬考試卷 題型：填空題

(8分)某化學興趣小組的同學進行木炭還原氧化銅的探究實驗；生成物是紅色固體和無色氣體。他們通過查閱資料后，得知氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體，因此猜想生成物里有一氧化碳和銅，還可能有CO和Cu2O。又知Cu2O和常見的酸(HNO3除外)反應生成Cu2+和Cu。為此，請你和他們一起進行如下探究。

(1)探究氣體中是否有CO氣體：

甲同學設計的方案是：將氣體干燥后，再通過灼熱的氧化銅，未反應完的氣體直接排放到空氣中。

乙同學設計的方案是：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，干燥，再點燃。

①甲同學實驗后如果有________色固體生成，說明一定有CO氣體；

②上述兩種方案中可選用的一種氣體干燥劑是________；

③從空氣污染的角度考慮，你認為上述兩種方案中________同學的方案更好，你的理由是_________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)探究紅色固體中是否含有Cu2O：

①在如下方案中：a．上網查詢    b．實驗    c．請教老師    d．猜想

你認為最能解決實際問題的方法是________。

②請你設計一個簡便的實驗方案，檢驗紅色固體中是否含有Cu2O。

實驗步驟

 

實驗現(xiàn)象與結論

 

化學反應方程式

 

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

下圖是用銅粉氧化法生產氧化銅的流程圖。據圖回答下列問題：

(1)銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質。氧化亞銅(Cu2O)中銅元素的化合價是________價。

(2)已知氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是___________(填序號)。

①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍色，說明該固體中一定有氧化銅

②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅

(3)將得到的1.6噸氧化銅全部轉化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)

(4)若用貼有如圖標簽的濃硫酸100毫升可配制溶質質量分數(shù)為49％的硫酸溶液_____克。

硫酸(500mL)

品名：硫酸　 化學式：H2SO4

相對分子質量：98　 密度：1.84g/cm3

溶質質量分數(shù)：98％

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