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10．目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層：一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物，使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應：Mg+2H2O=X+H2↑，請根據以上信息回答下列問題
（1）已知X是一種堿，則X的化學式是Mg（OH）2
（2）上述化學反應屬于置換反應（填寫基本反應類型）

分析 （1）根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據化學方程式和質量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數與反應物各元素的原子個數之差，就是X的化學式中含有的元素的原子個數；
（2）根據四種基本反應類型的特點進行判斷即可．

解答 解：（1）根據化學方程式和質量守恒定律可知，X的化學式中應含有Mg的個數為1，含有H的個數為2×2-2=2，含有O的個數為2，又知“X是一種堿”，故X的化學式為：Mg（OH）2；
（2）上述化學反應是一種單質跟一種化合物發(fā)生反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
故答案為：（1）Mg（OH）2；
（2）置換反應．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述完全符合質量守恒定律的是（　　）
A．水結成冰前后，質量保持不變
B．2g氫氣在與8g氧氣完全反應后可生成10g水
C．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳
D．在100g氫氧化鈣溶液中，含有1g氫氧化鈣和99g水

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．20℃時，將一杯質量分數為13%的200克氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)100克水后，氯化鈉晶體沒有析出，剩余的氯化鈉溶液質量分數為26%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子能在pH=1的溶液中大量共存的是（　�。�
A．Cl-、Fe3+、SO42-、Na+B．SO42-、K+、Na+、OH-
C．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖，下列對反應現象的說法中，錯誤的是（　�。�
A．a處產生氣泡B．b處產生氣泡
C．c處的反應為復分解反應D．d處溶液顯紅色

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．小敏對實驗用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定，取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象．
（1）滴加的溶液中溶質屬于鹽（選填“鹽”或“堿”）．
（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是2.65克．
（3）廢液中含有的溶質是HCl、CaCl2（寫化學式）．
（4）圖象中的a點數值是1.1．
（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．小明在實驗室做實驗時，不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中，發(fā)現溶液的顏色變紅了．她覺得很奇怪，又做了以下工作：
實驗一：重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅：用pH試紙測試，溶液的pH為11．
實驗二：分別測試純凈碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH，實驗結果紀錄如下：
鹽K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3
pH1074737
她還查閱了有關資料，得到了如下信息：
酸和堿都有強弱之分，鹽酸、硫酸、硝酸是強酸，碳酸，醋酸等是弱酸．氫氧化鈉、氫氧化鉀是強堿，氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿．
鹽是酸堿中和的產物，強酸跟弱堿反應生成的鹽叫強酸弱堿鹽，強堿跟弱酸反應生成的鹽叫強堿弱酸鹽，強酸跟強堿反應生成的鹽叫強酸強堿鹽．
（1）小明由實驗一得出的結論是碳酸鈉溶液顯堿性；實驗二得出的結論是有些鹽溶液呈中性；有些鹽溶液呈堿性；有些鹽溶液呈酸性．
（2）由實驗二和查得的資料進行分析，你還能得出的結論是強酸弱堿鹽呈酸性；強堿弱酸鹽呈堿性；強酯強堿鹽呈中性；酸堿指示劑只能檢測出溶液的酸堿性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除去雜質的方法中，錯誤的是（　�。�
選項物質雜質除雜質的方法
A稀硫酸銅過濾
BCO2SO2通入氫氧化鈉后收集
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
DCuSO4稀硫酸加入過量CuO粉末充分反應后、過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．海水中含有濃度較低的MgCl2，從海水中獲取金屬鎂的流程示意圖如下：
已知Mg（OH）2是一種難溶于水的白色固體，回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ通過兩步反應才可以實現，寫出其中一個反應的化學方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，或CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）步驟Ⅳ是將MgCl2溶液在氯化氫氣氛中蒸發(fā)得到MgCl2固體，蒸發(fā)操作中除了需要鐵架臺（帶鐵圈），玻璃棒，坩堝鉗，還需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿．
（3）步驟Ⅴ中發(fā)生反應的基本反應類型是分解反應，加入鹽酸前，將Mg（OH）2粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率
（4）寫出鎂的一種用途：用作照明彈．

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