Question

13．某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量；然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，反應(yīng)一段時(shí)間后再稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量．（注：鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣）
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量；然后設(shè)法將兩種溶液接觸（生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液）過(guò)一會(huì)再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)前質(zhì)量（單位：g）	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后質(zhì)量（單位：g）	8.0	112.4	118.4

（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)后稱量的質(zhì)量比反應(yīng)前稱量的質(zhì)量明顯增加，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ也不能正確反映出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量守恒關(guān)系，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗的原因，并提出改進(jìn)思路
失敗原因：生成的氫氣逸出改進(jìn)方法：在密閉容器中進(jìn)行
（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)Ⅲ正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請(qǐng)從微觀的角度解釋化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量相等的原因．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義進(jìn)行解釋．
（2）根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行解答．
（3）用質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)進(jìn)行解釋．

解答 解：（1）找準(zhǔn)所有反應(yīng)物和生成物，用質(zhì)量總和進(jìn)行解釋．故答案為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了．
（2）反應(yīng)物為鋅和鹽酸，生成物為氯化鋅和氫氣，生成的氫氣從裝置中逸出，稱量的時(shí)候未稱量生成的氫氣的質(zhì)量，導(dǎo)致不能正確反映出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量守恒關(guān)系，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行，防止生成的氫氣逸出，故填：生成的氫氣逸出；在密閉容器中進(jìn)行．
（3）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是分子分為原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，不可再分．故答案為：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變．

點(diǎn)評(píng) 該題通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，旨在考查對(duì)質(zhì)量守恒定律定義的理解、對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，通過(guò)該題加深了“參加”、“總質(zhì)量”的認(rèn)識(shí)、質(zhì)量守恒定律的微觀意義．