Question

【題目】實驗室有碳酸鈣與碳酸鋇的混合物共26.2g,與200g7.3%的鹽酸恰好完全反應后得到溶液，又將溶液蒸干得到固體物質，則所得固體物質中金屬元素的質量分數(shù)為( )

A.50%

B.20%

C.25%

D.30%

Answer 1

【答案】A

【解析】

碳酸鈣與碳酸鋇混合固體與稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋇和氯化鈣溶液，蒸干得到固體物質為氯化鋇和氯化鈣，由氯元素守恒可知：稀鹽酸中的氯原子與蒸干后混合固體中的氯元素質量相等，則稀鹽酸中氯元素的質量=200g×7.3%×，稀鹽酸中水的質量為200g-200g×7.3%=185.4g；

由稀鹽酸與二氧化碳的質量關系，

設產(chǎn)生二氧化碳的質量為m，產(chǎn)生水的質量為n

m=8.8g；

n=3.6g

蒸干后混合固體質量=26.2g+200g-185.4g-8.8g-3.6g=28.4g

則所得固體物質中金屬元素的質量=28.4g-14.2g=14.2g；

所得固體物質中金屬元素的質量分數(shù)為=；

故選：A。