Question

將6.2g的氧化鈉溶于93.8g的水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

解：設生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x
Na₂O+H₂O=2NaOH
62 80
6.2g x

x==8 g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=8%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%．
分析：氧化鈉遇水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈉，因此將6.2g的氧化鈉溶于93.8g的水中，所得溶液為氫氧化鈉溶液；則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%；
其中氫氧化鈉的質(zhì)量可根據(jù)氧化鈉遇水發(fā)生化合反應的化學方程式由氧化鈉的質(zhì)量求得，而溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得．
點評：氧化鈉與水反應沒有氣體和沉淀產(chǎn)生，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液質(zhì)量=氧化鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量，簡化了溶液質(zhì)量的計算．