Question

14．利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．向20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加40g稀鹽酸．
（1）當酸堿恰好完全反應時，溶液pH=7，此時溶液中的溶質是（填化學式）NaCl．a、b、c三溶液，滴入石蕊試液呈紅色的是c溶液，溫度最高的是b溶液．
（2）從微粒的角度分析，此反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水．
（3）在20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，溶質質量為0.8g．
（4）求滴加的稀鹽酸中溶質質量分數．（要有計算過程），求c點溶液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時溶液顯中性，pH=7
顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色，顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍色；
酸和堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水；
根據溶液質量乘以溶質質量分數得出溶質氫氧化鈉的質量；
根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）當酸堿恰好完全反應時，溶液pH=7，此時溶液中的溶質是NaCl．
故填：=；NaCl．
a、b、c三溶液中，c溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
b點時恰好完全反應，放熱最多，溫度最高．
故填：c；b．
（2）從微粒的角度分析，此反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水．
故填：氫離子和氫氧根離子結合生成水．
（3）溶質氫氧化鈉的質量為：20g×4%═0.8g
（4）設25g稀鹽酸中氯化氫質量為x，生成氯化鈉質量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40      36.5     58.5
0.8g      x        y
$\frac{40}{20g×4%}=\frac{36.5}{x}=\frac{58.5}{y}$
x=0.73g，y=1.17g，
滴加的稀鹽酸中溶質質量分數為：0.73g25g×100%=2.92%，
答：稀鹽酸的質量分數是2.92%．
（4）c點溶液中氯化鈉的質量分數為：1.17g20g+40g×100%=1.95%，
答：c點溶液中氯化鈉的質量分數為1.95%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．