Question

8．從宏觀和微觀的不同角度認識物質的變化和性質
（1）①氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是N、H（填符號）．
②胃酸過多須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒：

抗胃酸藥	復方氫氧化鎂片劑	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構成微粒	Mg2+、OH-	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異． Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-．鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．
則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是OH^-、CO₃^2-（填微粒符號）．
（2）如圖1所示

粒子A最外層電子數(shù)是7，在化學反應中容易得填“得”或“失”）電子；微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是CE D位于元素周期表中第三周期．
（3）如圖2所示
圖①：從微觀角度看，鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應的實質是氫氧根離子和氫離子結合形成水分子．
寫出與上述反應本質完全相同的另一個化學方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O．
圖②：古代字畫能夠保存很長時間不褪色的原因是常溫下碳的化學性質不活潑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類不變解答；
（2）根據(jù)酸堿中和反應、氫離子與碳酸根離子反應等方面進行分析．
（3）根據(jù)原子結構示意圖的意義、元素的性質與原子結構的關系及元素的定義分析回答．
（4）根據(jù)圖①反應可以知道，中和反應實質就是氫氧根離子和氫離子結合形成水分子的過程．
考慮墨的主要成分是碳，常溫下碳的化學性質不活潑，不與其他物質發(fā)生化學反應．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類不變，反應后的原子種類是N、H、O，故X分子中一定含有的原子是N、H；
（2）根據(jù)鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑，故AlMg（OH）₃CO₃中的OH^-、CO₃^2-都能中和胃酸中的氫離子．
（3）①由原子結構示意圖可知，微粒A最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學反應中容易電子；
②微粒A、B、C、D、E中，B的原子的最外層電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結構，對應單質化學性質最穩(wěn)定，C、E的質子數(shù)相同，屬于同一種元素．根據(jù)圖可知：D為鈉元素，其原子有三個電子層，故位于元素周期表中第三周期．
（4）根據(jù)反應可以知道，中和反應實質就是氫氧根離子和氫離子結合形成水分子的過程．
根據(jù)題意，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O．
因為墨的主要成分是碳，用墨汁書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間不變色，是因為常溫下碳的化學性質不活潑．
故答案為：
（1）①N、H．②OH^-、CO₃^2-；（2）7，得，B，CE，三；
（3）氫氧根離子和氫離子結合形成水分子；2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O；常溫下碳的化學性質不活潑．

點評 本題綜合性較強，但由于問題較多，容易被弄糊涂了，因此要從概念的科學定義出發(fā)，逐一解答．掌握原子結構示意圖的意義等，不能光看圖示，否則容易出錯．