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A，B兩種元素組成的化合物中，A、B兩元素的質量比為1：1，A、B兩元素的原子量之比為2：1，若B元素的化合價為-n，則A元素化合價是（　�。�
分析：根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，及在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答．
解答：解：設化合物的化學式為AxBy，因A、B兩元素的質量比為1：1，所以A的相對原子質量×x=B的相對原子質量×y，
x
y
=
B的相對原子質量
A的相對原子質量
=
1
2
，故化合物化學式為AB2，B元素的化合價為-n，根據正負化合價代數和為0，則A元素的化合價為+4n；
故選B
點評：本題考查學生對化合物中各元素質量比與化合價計算方法在解題中的靈活應用
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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B兩種元素組成的化合物為AB4，已知A的相對原子質量為x，B的相對原子質量為y，A的質量分數為75%，則x和y的關系是（　�。�
A、
x
y
=
12
1
B、
x
y
=
1
12
C、
x
y
=
3
4
D、
x
y
=
4
3

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科目：初中化學 來源： 題型：

7、如圖所示是鎂元素、氯元素在周期表中的位置及有關粒子的結構示意圖．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下圖中鎂元素、氯元素在周期表中的位置，回答下列問題：
（1）鎂元素的原子序數為
12
12
，氯元素的相對原子質量為
35.45
35.45
．
（2）鎂元素原子在化學反應中易
失去
失去
電子，形成的離子符號為
Mg2+
Mg2+

（3）A、B兩種元素組成的化合物的化學式為
MgCl2
MgCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表和原子結構示意圖是學習和研究化學的重要工具，請根據如圖所示的示意圖回答問題．

（1）圖表示的三種元素最本質的區(qū)別是：
質子數（即核電荷數）不同
質子數（即核電荷數）不同
．
（2）根據A圖可查出該元素的原子序數是
8
8
，相對原子質量為
16.00
16.00
，屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．根據此圖還可判斷該元素原子的核內質子數為
8
8
．
（3）寫出由A、B兩種元素組成的物質是
氧化鐵或四氧化三鐵
氧化鐵或四氧化三鐵
．
（4）根據C圖可判斷該元素原子的最外層電子數為
1
1
，在化學反應中易
失
失
（填“得”或“失”）電子，變成
陽
陽
（填“陽”或“陰”）離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是氧元素、鋁元素在周期表中的位置及有關微粒的結構示意圖：
回答下列問題：
（1）氧元素的相對原子質量是
16.00
16.00
；上圖中屬于氧原子的結構示意圖的是
E
E
；
（2）鋁元素的原子序數為
13
13
；屬于鋁離子的結構示意圖是
D
D
；
（3）在CDEF四個結構示意圖所代表的微粒化學性質有相似性的一組是
E
E
和
F
F
；
（4）A、B兩種元素組成的化合物的化學式為
Al2O3
Al2O3
．

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