18．在一定溫度下，將少量生石灰放入到一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度下列說法正確的是（　�。�
A．溶劑質(zhì)量不變B．溶質(zhì)質(zhì)量變大C．溶液的濃度不變D．溶解度增大

分析 雖然生石灰遇水會放出大量熱而使飽和溶液溫度升高，但題中明確“恢復到原來的溫度”，因此在分析本問題時不需要考慮溫度對溶液的影響；由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，易被誤解為增加了溶液中的溶質(zhì)，其實，由于氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，溶液仍為飽和溶液．

解答 解：A、由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少，故A錯誤；
B、由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，故B錯誤；
C、飽和溶液隨溶劑水的減少，溶質(zhì)相應析出，變化后的溶液仍為飽和溶液，且溶液溫度沒有改變，根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C正確；
D、固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了固體溶解度的影響因素以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．全面分析影響飽和溶液的各種因素，是正確處理有關(guān)飽和溶液發(fā)生改變類問題的關(guān)鍵，可以體現(xiàn)思維的嚴密性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）掌握化學用語是學習化學的關(guān)鍵．用化學用語填空：
①2個硫原子2S； ②4個氫氧根離子4OH-；③3個氮分子3N2；④氧化鎂中鎂元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O；⑤氬氣Ar．
（2）如圖是某化學反應前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答：

①該化學反應中，參加反應的“”和“”與反應后生成的“”各粒子間的個數(shù)比為2：1：2；
②該反應的基本反應類型為化合反應；
③請用分子和原子的觀點來解釋化學反應的實質(zhì)在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．不少家庭養(yǎng)觀賞魚，有時會在魚缸里放點“魚浮靈”，可使水中的含氧量迅速增加，“魚浮靈”的俗稱固體雙氧水，放入水中緩慢放出氧氣，某研究小組以過氧化氫反應的快慢來探究影響化學反應快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃，“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）
實驗
序號		過氧化氫溶液濃度%過氧化氫溶液質(zhì)量/g溫度/℃二氧化錳用量/g氧氣體積/ml反應所需時間/s
①512200.212511
②3012200.21252
③301240/125148
④301290/12582
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)；
（2）通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關(guān)系是在其他條件相同時，溫度越高，反應越快．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是20℃時，5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．
（4）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗基本操作正確的是[（　�。�
A．實驗室里兩個失去標簽的試劑瓶中均裝有白色固體，為了分清哪一瓶是白砂糖，哪一瓶是食鹽，可取少量藥品嘗味道
B．向試管中滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管應緊貼試管內(nèi)壁
C．用10ml量筒和膠頭滴管能較準確量取9.5ml水
D．用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后再放回滴瓶中

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．將分子、原子、離子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等分別填入下列有關(guān)空格中：
（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子．有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如硅、鐵等；有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氧氣等；有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如食鹽、氧化鎂等．
（2）金屬鈉在氯氣中燃燒時，每個鈉原子失去一個電子形成帶正電荷的鈉離子，每個氯原子得到一個電子形成帶負電荷的氯離子，帶有相反電荷的兩種離子相互作用構(gòu)成了氯化鈉．
（3）實驗證明，一種氫原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子，其相對原子質(zhì)量為1．
（4）其中不顯電性的微粒是分子、原子、中子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）當打開K1關(guān)閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置可直接進行的實驗時②（填序號））．
①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；
②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（2）小穎認為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置稍作處理可用于雙氧水制取氧氣，她的做法是在裝置Ⅱ中裝滿水后再進行制取，反應原理是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）當打開K2關(guān)閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證CO2的有關(guān)性質(zhì)．
①驗證二氧化碳與水反應生成了碳酸，此時試管中盛放的物質(zhì)是紫色石蕊試液，
②C為干燥管（用于防止液體倒吸），如果要證明所制備氣體是二氧化碳氣體，在小試管中反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室利用下列裝置可以制取某些氣體，請據(jù)圖回答問題：

（1）這五個裝置示意圖中，有一個裝置中有錯誤，該裝置是B（填序號）．
（2）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨水顯堿性．實驗室里通過加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制得氨氣，同時生成氯化鈣和水．用化學方程式表示實驗室制取氨氣的化學反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）液氨泄漏時，可用噴水的方法除去空氣中的氨氣，說明氨氣具有溶于水 的物理性質(zhì)．
（4）實驗室里選擇上圖中的A_做制取氨氣的發(fā)生裝置，理由是反應物是固體和反應需要加熱．并選擇E做氨氣的收集裝置．
（5）根據(jù)氨氣的性質(zhì)推測，發(fā)生液氨泄時，逃生的方法是：
①用濕毛巾捂住口鼻，②盡量貼近地面逃離（列舉兩條）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖所示，A--I為初中化學中常見的物質(zhì)．已知A為石灰石，D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標出）．回答下列問題：
（1）寫出化學式：BCaO，IH2O．
（2）寫出合理的C和E反應的任一化學方程式：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2（合理即可），反應類型為復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．純堿、燒堿、氯化鈉在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）純堿是碳酸鈉的俗名，它屬于C（選填序號）．
A．酸        B．堿       C．鹽      D．氧化物
（2）燒堿與CO2（或二氧化碳）反應可以轉(zhuǎn)化為純堿，純堿轉(zhuǎn)化為燒堿的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）燒堿與鹽酸（或HCl）發(fā)生中和反應可以轉(zhuǎn)化為氯化鈉，從微觀角度看該反應的實質(zhì)是H++OH-=H2O（寫符號）．
（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿，同時生成氫氣和一種有毒的氣體，試完成該反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．此反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）復分解反應，該反應中氯（或Cl）元素的化合價升高了．

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